蘇教版化學(xué)選修4《溶液的酸堿性》(文件)
【正文】 滴定結(jié)果 ________； (3)滴定管 (裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 )在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果________________； (4)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果 _____________________________________； (5)滴定前仰視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果 __________________________________； (6)過(guò)早估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果 ________________； (7)過(guò)晚估計(jì)終點(diǎn)，使滴定結(jié)果 ____________________； (8)用含 Na2O雜質(zhì)的 NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度 ____________。 如 (1)，滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液沖稀，導(dǎo)致所耗 V(標(biāo)準(zhǔn) )偏大，使測(cè)定的 c(待測(cè) )偏高。 (2)工業(yè)上為除去溶液中的 Fe2＋ ，常使用 NaClO，當(dāng)向溶液中加入 NaClO 后，溶液的 pH變化是 ________。 (1)從各離子沉淀的 pH 范圍看，當(dāng) Fe2＋ 完全沉淀時(shí)， Cu2＋ 肯定也完全沉淀，而 Fe3＋ 完全沉淀時(shí)， Cu2＋ 不能被沉淀，所以應(yīng)該加入合適的氧化劑，使 Fe2＋ 被氧化為 Fe3＋ ，再調(diào)節(jié)pH 在 ～ 之間，從而除去溶液中原有的 Fe2＋ 。根據(jù) Fe3＋ 完全沉淀的 pH 范圍，可知 pH＝ 時(shí)， Fe3＋ 將沉淀完全。 (3)若此溶液只含 Fe3＋ 時(shí)，可向溶液中加入 CuO、 Cu(OH)2或 CuCO3等能 與酸反應(yīng)的物質(zhì)，調(diào)整溶液的 pH 在 ～ 之間，既能使 Fe3＋ 完全沉淀，又不會(huì)引入新的雜質(zhì)。 (4)已知溶液中 c(Cu2＋ )與 pH的關(guān)系為 lgc(Cu2＋ )＝ － 2pH，若溶液中 c(Cu2＋ )為 1 mol/L，則此溶液的 pH 為 ________，此時(shí)溶液中的 Fe3＋ 能否沉淀完全： ________(填 “ 能 ” 或“ 否 ” )。 【答案】 (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)無(wú)影響 14．工業(yè)上制備 CuCl2時(shí)，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至 80 ℃ 左右，慢慢加入粗制 CuO粉 (含雜質(zhì) FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下： CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O FeO＋ 2HCl===FeCl2＋ H2O 已知： pH≥ ， Fe2＋ 以 Fe(OH)2的形式開(kāi)始沉淀， pH≥ ， Fe2＋ 沉淀完全； pH≥ 時(shí)， Cu2＋ 以 Cu(OH)2的形式開(kāi)始沉淀， pH≥ 時(shí)， Cu2＋ 沉淀完全； pH≥ ， Fe3＋ 以 Fe(OH)3的形式開(kāi)始沉淀， pH≥ 時(shí)， Fe3＋ 沉淀完全。 (10
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