蘇教版化學選修4《溶液的酸堿性》(文件)
【正文】 滴定結果 ________； (3)滴定管 (裝標準溶液 )在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果________________； (4)滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果 _____________________________________； (5)滴定前仰視，滴定終了俯視，使滴定結果 __________________________________； (6)過早估計終點，使滴定結果 ________________； (7)過晚估計終點，使滴定結果 ____________________； (8)用含 Na2O雜質的 NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 ____________。 如 (1)，滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液沖稀，導致所耗 V(標準 )偏大，使測定的 c(待測 )偏高。 (2)工業(yè)上為除去溶液中的 Fe2＋ ，常使用 NaClO，當向溶液中加入 NaClO 后，溶液的 pH變化是 ________。 (1)從各離子沉淀的 pH 范圍看，當 Fe2＋ 完全沉淀時， Cu2＋ 肯定也完全沉淀，而 Fe3＋ 完全沉淀時， Cu2＋ 不能被沉淀，所以應該加入合適的氧化劑，使 Fe2＋ 被氧化為 Fe3＋ ，再調節(jié)pH 在 ～ 之間，從而除去溶液中原有的 Fe2＋ 。根據(jù) Fe3＋ 完全沉淀的 pH 范圍，可知 pH＝ 時， Fe3＋ 將沉淀完全。 (3)若此溶液只含 Fe3＋ 時，可向溶液中加入 CuO、 Cu(OH)2或 CuCO3等能 與酸反應的物質，調整溶液的 pH 在 ～ 之間，既能使 Fe3＋ 完全沉淀，又不會引入新的雜質。 (4)已知溶液中 c(Cu2＋ )與 pH的關系為 lgc(Cu2＋ )＝ － 2pH，若溶液中 c(Cu2＋ )為 1 mol/L，則此溶液的 pH 為 ________，此時溶液中的 Fe3＋ 能否沉淀完全： ________(填 “ 能 ” 或“ 否 ” )。 【答案】 (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)無影響 14．工業(yè)上制備 CuCl2時，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至 80 ℃ 左右，慢慢加入粗制 CuO粉 (含雜質 FeO)，充分攪拌，使之溶解，反應如下： CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O FeO＋ 2HCl===FeCl2＋ H2O 已知： pH≥ ， Fe2＋ 以 Fe(OH)2的形式開始沉淀， pH≥ ， Fe2＋ 沉淀完全； pH≥ 時， Cu2＋ 以 Cu(OH)2的形式開始沉淀， pH≥ 時， Cu2＋ 沉淀完全； pH≥ ， Fe3＋ 以 Fe(OH)3的形式開始沉淀， pH≥ 時， Fe3＋ 沉淀完全。 (10
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