水的電離和溶液的酸堿性-說(shuō)課稿(文件)
【正文】 )是多少？【小結(jié)】1. Kw是一個(gè)與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度升高，Kw增大；如果沒(méi)指明溫度，一般指的是室溫（25 ℃)。III. 課堂練習(xí)1. 對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 2. 判斷正誤：（1）任何水溶液中都存在水的電離平衡。復(fù)習(xí)提問(wèn)式導(dǎo)入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，提高學(xué)習(xí)積極性，懂得學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容的重要性。通過(guò)練習(xí)水的離子積的簡(jiǎn)單計(jì)算加深學(xué)生對(duì)Kw的理解。板書設(shè)計(jì)第2節(jié) 水的電離及溶液的酸堿性一、水的電離1. H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡(jiǎn)寫：H2O H+ + OH－2. 水的離子積25℃ 時(shí)，KW = c(H+) . c(OH) =10—14二、影響水的電離平衡的因素酸、堿、鹽及其它因素（如活潑金屬）。通過(guò)課堂練習(xí)，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。教師分析講解水的電離，引出水的離子積。 （3）某溫度下，某液體c(H+)= 107 mol/L，則該溶液一定是純水?！痉纸M討論】 1. 在水中加入強(qiáng)酸(HCl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？平衡是否移動(dòng)？2. 在水中加入強(qiáng)堿(NaOH)后，水的電離平衡是否發(fā)生改變？怎樣移動(dòng)？3. 將純水加熱，其中各離子濃度將如何變化？水的離子積又將如何改變?4. 如果加入Na固體，對(duì)水的電離平衡有怎樣的影響？【投影】課件展示并講解分析以上問(wèn)題?！痉治觥吭?5℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1L純水()只有1107mol H2O電離，因此純水中c ( H+)= c( OH)=1107mol/L?！景鍟?. H2O + H2O H3O+ + OH－ 簡(jiǎn)寫：H2O H+ + OH－【分析】與
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