【正文】 2CO3雜質(zhì)時， 所測結(jié)果偏低的是 A、① B、② C、②③ D、②③④ D 誤 差 分 析 。 （ 2） NaOH混有不與鹽酸作用的雜質(zhì) 。 （ 6）當(dāng)小心滴到溶液由無色變紅色時，即停止滴定，記錄讀數(shù)。 （ 2）取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈后裝入已配制好的 NaOH溶液，記錄讀數(shù)。 77 緊扣 公式 ： c（待測液）＝ c（ 標(biāo)準(zhǔn)液 ） V（ 標(biāo)準(zhǔn)液 ） V（ 待測液 ） 關(guān)鍵是 V（標(biāo)準(zhǔn)液） 的變化 影響 NaOH濃度的因素是標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積讀數(shù)。(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河?無色變到粉紅色時 ,立即停止滴定 。(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水 。(b)用蒸餾水洗凈 。 （為什么？） 將標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液分別裝入滴定管至 “ 0”刻度以上 23cm 。 滴定管還需用待裝液潤洗 23次。 65 此外，指示劑的選擇還要考慮酸堿完全中和反應(yīng)所生成的鹽溶液的酸堿性。v (A) 中和滴定的關(guān)鍵 （ 2）準(zhǔn)確 判斷 中和反應(yīng)是否 恰好完全 進(jìn)行 （ 1）準(zhǔn)確 測定 參加反應(yīng)的 兩種溶液 的 體積 61 中和滴定的儀器及試劑 儀器： （ 1）、滴定管（ 酸式 、 堿式 ） 構(gòu)造特點： ① “0”刻度在上方，最大刻度在下方 ，而且“ 0”刻度 不是在最上方；最大刻度下還有一段沒有刻度的體積 ② 酸式 滴定管下端為 活塞 （ 盛放堿液會腐蝕活塞磨口 ） ③ 堿式 滴定管下端為 橡皮管 （盛放酸液或者強(qiáng)氧化性 溶液會腐蝕橡膠） ④ 滴定管讀數(shù)可 精確到 ，但要 估讀到 作用： 準(zhǔn)確放出一定體積的溶液 62 (2)、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶等 試劑： (1)、 標(biāo)準(zhǔn)溶液 （已知濃度的溶液） (2)、待測溶液（未知濃度的溶液） (3)、酸堿指示劑 作用：通過指示劑的顏色變化確定酸堿是否恰好 反應(yīng)完全 當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)（即 達(dá)到滴定終點 ）時， 指示劑的顏色要能發(fā)生突變 。下列說法正確的是： A. A、 B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B. 稀釋后， A溶液的酸性比 B溶液強(qiáng) C. a=5時， A是強(qiáng)酸， B是弱酸 D. 若 A、 B都是弱酸，則 5＞ a＞ 2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B CD 54 1ml 液 ,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H+其濃度接近于 . A 1X104mol/L B 1X108mol/l C. 1X1011mol/l D 1X1010mol/l D 56 酸堿中和滴定 57 練習(xí)：請寫出以下幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式： HCl+NaOH H2SO4+NaOH H3PO4+NaOH 問：酸堿恰好完全反應(yīng)時，其 物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù) 之間有何關(guān)系？ 58 酸堿中和滴定 原理： n酸 n堿 ?酸 ?堿 ＝ C酸 V酸 C堿 V堿 ＝ ?酸 ?堿 C酸 ＝ ?酸 ?堿 C堿 V堿 V酸 59 對于 一元酸 和 一元堿 的中和反應(yīng)有： C酸 C堿 V堿 V酸 ＝ 定義： 利用 酸堿中和反應(yīng) ，用一種已知濃度的酸（ 堿 ）來測定未知濃度的堿（ 酸 ）的實驗方法。L 80mL B 48 某強(qiáng)酸溶液的 PH=a，強(qiáng)堿溶液的PH=b，已知 a+b=12，酸堿溶液混合后PH=7，則酸溶液的體積 V（酸）和堿溶液體積 V（堿）的正確關(guān)系是： A、 V（酸） =102V（堿） B、 V（堿） =102V（酸） C、 V（酸） =2V（堿） D、 V（堿） =2V（酸） B 49 常溫下，將某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液按體積比 1∶ 10混和，所得溶液的 pH=7，混合前強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的 pH值關(guān)系正確的( ) A． pH酸 +pH堿 =15 B． pH酸 pH堿 C． pH酸 +pH堿 =13 D． pH酸 =10pH堿 Ｃ 50 6．常溫下，有 pH為 x的鹽酸和 pH為 y的 NaOH溶液，取 VX L該鹽酸同該 NaOH溶液中和，需 VY L NaOH，求： （ 1）若 x+y=14時，則 VX／ VY=_______(數(shù)值） （ 2）若 x+y=13時，則 VX／ VY=_______(數(shù)值） （ 3）若 x+y14時，則 VX／ VY=_______(表達(dá)式） 且 VX_____VY (填 、 =、 ） 1 1/10 10X+Y14 51 25℃ 時，若體積為 Va、 PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為 Vb、 PH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知 VaVb和 a=： （ 1） a值可否等于 3（填“可”或“否”） ，其理由是 。L1 NaOH溶液中和某濃度的 H2SO4溶液，其 PH和所用 NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原 H2SO4的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液大致體積是 A、 L1 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按 1∶1 混合后的 pH值 ______。 將 pH=8的氫氧化鈉溶液與 pH=10的氫氧化鈉溶液 等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于 （ ） A. (108＋ 1010)/2mol 25 pH試紙使用操作中正確的是 （ ） pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化 pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較 ，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照 pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照 課堂練習(xí) C 26 某溶液取少量滴在 pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是： + + B、 C 27 3) 25℃ ： A、 B、 C 三種溶液，其中 A中 c(H+) = 10–3mol/L ， B中 c(OH–) = 5?10–7mol/L， C中 c(H+) / c(OH–) = 106，則三種溶液的 酸性 強(qiáng)弱順序 如何？ 4) 25℃ 、濃度均為 (H+)由大到小 的 排列順序 ：①氨水 ② NaOH ③ 鹽酸 ④醋酸 ∴ 酸性 ：