水的電離和溶液ph課件(好用)-文庫吧資料
2024-08-29 00:09本頁面
【正文】 a值可否等于 3（填“可”或“否”） ，其理由是 。L 80mL C、 L1 NaOH溶液中和某濃度的 H2SO4溶液，其 PH和所用 NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原 H2SO4的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液大致體積是 A、 L1的酸性溶液與 L1 pH=13 的 Ba(OH)2 溶液與 pH=10的 NaOH溶液體積比按 1∶1 混合后的 pH值 ______。L1 C. (106＋ 104) /2mol 將 pH=8的氫氧化鈉溶液與 pH=10的氫氧化鈉溶液 等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于 （ ） A. (108＋ 1010)/2mol 常溫下，某溶液中 由水電離出 的 H+和 OH–濃度的乘積 為 1 10–24，該溶液的 c(H+)可能為 _______________________________ 10–10 接近 10–7 10–12 mol/L 或 10–2 mol/L 【 練習(xí) 】 計(jì)算： 10–5 10–9 接近 10–7 30 １．求 25 ℃ 時(shí) 105mol/L、 、 1mol/L鹽酸溶液的 pH分別為多少？ pH=－ lg c(H+) = － lg1 10—5 =5 pH=－ lg c(H+) = － lg1 10—1 =1 pH=－ lg c(H+) = － lg1 =0 分析 :先求 c（ H+） ,再求 pH. 三、溶液 pH的計(jì)算方法： Ⅰ. 單一溶液的 pH計(jì)算 32 ３． 105mol/L、 、 1mol/LNaOH溶液的 pH為多少？ 分析 :先求 c(OH),再求 C（ H+） ,最后求 pH. pH=lg c（ H+） = lgKW / c（ OH） = lg（ 10— 14 / 10— 5 ） =9 33 堿：先算 c（ OH），再利用 KW計(jì)算出 c（ H+） ,再求 pH。 25 pH試紙使用操作中正確的是 （ ） pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化 pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較 ，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照 pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在 pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照 課堂練習(xí) C 26 某溶液取少量滴在 pH試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍(lán)色，此溶液中不可能大量共存的離子是： + + B、 C 27 3) 25℃ ： A、 B、 C 三種溶液，其中 A中 c(H+) = 10–3mol/L ， B中 c(OH–) = 5?10–7mol/L， C中 c(H+) / c(OH–) = 106，則三種溶液的 酸性 強(qiáng)弱順序 如何？ 4) 25℃ 、濃度均為 (H+)由大到小 的 排列順序 ：①氨水 ② NaOH ③ 鹽酸 ④醋酸 ∴ 酸性 ： A ＞ C ＞ B ∵ B中 c(H+) = KW / c(OH–) =2 ? 10–8mol/L C中 c(H+) = 10–4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② 28 問題與討論： 100℃ 時(shí)，純水的離子積為 1 1012，那么此時(shí)純水的 PH等于幾？ ？ ℃ 時(shí)， PH=7的溶液酸性還是堿性的？ 29 常溫下， 10 – 4 mol/L 的鹽酸溶液： ? 溶液中， c(OH–) =________mol/L； ? 將上述鹽酸稀釋 10倍，溶液中 c(H+) =_____ mol/L 、 c(OH–) =_____ mol/L 。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 — — — 23 常見酸堿指示劑及變色范圍 pH 甲基橙 石 蕊 酚 酞 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ③ 、 pH試紙的使用 a、不能用水潤(rùn)濕 b、要放在玻璃片（或表面皿）上 c、用玻璃棒蘸待測(cè)液滴于試紙上 d、與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 ,讀出 pH 24 使用 pH來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際使用時(shí)更簡(jiǎn)便，當(dāng)用 pH來表示有些溶液酸堿性并不感到簡(jiǎn)便時(shí)，就不宜使用這種表示方法。 ② 酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。 √ 2) ， c(H+)、 c(OH–)分別為多少？ c(H+) = c(OH–) = 3) ， c(H+)、 c(OH–)分別為多少？ c(OH–) = KW / c(H+) = 10–12 mol/L c(H+) = KW / c(OH–) = 10–12 mol/L 14 利用 Kw的定量計(jì)算 ⑵ 求由水電離的 c (H+)水 或 c (OH–)水 ?思考 1) ，由水電離的 c(H+)水 、 c(OH–)水 分別是多少？為什么？ 2) ，由水電離的 c(H+)水 、 c(OH–)水 分別是多少？為什么？ c(OH–)水 = KW / c(H+) = 10–12 mol/L c(H+)水 = c(H+)水 = KW / c(OH–) = 10–12 mol/L c(OH–)水 = 任何水溶液中 由水電離出來 的 c(H+) 水 與 c(OH–)水 相等 15 ?思考： 某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)水 = 10–12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求該溶液中 c(H+) 的可能值 ？ 解答： c(H+)水 = c(OH–)水 = 10–12 mol/L 若 c(H+)aq = c(H+)水 = 10–12 mol/L 則 c(OH–)aq = 10–2 mol/L 溶液顯堿性； 若 c(OH–) aq = c(OH–)水 = 10–12 mol/L 則 c(H+) aq = 10–2 mol/L 溶液顯酸性。 ② 任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在 Kw = 10–14 。 ③ T不變，加入 CH3COONa 或 NH4Cl， ∵ CH3COO–和 NH4+ 等“弱離子”與水電離出的 H+和 OH – 結(jié)合成弱電解質(zhì)， ∴ 能
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