水的電離與溶液ph關系-文庫吧資料
2025-08-11 07:38本頁面
【正文】 Cl B. NO3 CO3 2 K+ Na+ C .K+ Na+ Cl SO42 D. Mg2+ Cu2+ SO42 Cl 練習常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1013 mol/L ，該溶液可能是( A) ①二氧化硫 ?、诼然浰芤? ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④歸納總結：純水中： Kw= c(H+) H2O（錯）3)某溫度下，某液體c(H+)= 107mol/L，則該溶液一定是純水。則下列敘述正確的是：（D）A、c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在35℃時，純水中 c(H+) ＞c(OH)C、水的電離常數(shù)K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的電離是一個吸熱過程練習3 ,c(H+)、 c(OH)分別為多少？由水電離出的 c(H+) H2O 、 c(OH) H2O分別是多少？答案：c(H+)= (OH) =11012mol/L c(H+) H2O= c(OH) H2O= 11012mol/L練習4 , c(H+) 、 c(OH)分別為多少？由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH) H2O分別是多少？答案：c(H+)= 11012mol/L c(OH)= (H+) H2O= c(OH) H2O= 11012mol/L練習判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。 (2) 水溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。二、影響水的電離平衡的因素條件Kw平衡移動水的電離程度c(H＋)c(OH－)c(H＋)c(OH－)相對大小溶液的酸堿性升溫↑→↗↗↗相等中性通HCl（g）—←↘↗↘c(H＋)較大酸性加NaOH（s)—←↘↘↗c(OH－)較大堿性加NaCl（s)—————相等中性(1) Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。 對于中性水，盡管溫度升高Kw,增大，但仍是中性水，KW不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液，不管是哪種溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O KW== C(H＋)溶液 c（OH－）= = 10－14。
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