【摘要】第2節(jié)水的電離和溶液的pH值目的要求：（1）從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液pH值的含義，掌握溶液pH值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。（2）了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。（3）初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算。（4）通過(guò)水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教
2025-07-02 18:39
【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的PH[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解水的電離和水的離子積。2．了解溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系。[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]水的離子積，H+的濃度與溶液的酸堿性的關(guān)系[學(xué)習(xí)難點(diǎn)]水的離子積，有關(guān)PH的簡(jiǎn)單計(jì)算[學(xué)習(xí)內(nèi)容][討論]水是如何電離的呢？一、水的電離研究P61圖3—61．水的電離 方程式： 實(shí)質(zhì)：不同點(diǎn)
2025-07-02 18:38
【摘要】成都起航教育個(gè)性化教育教案教師:學(xué)生:年級(jí):科目：時(shí)間:20年月日課次：/一、教學(xué)目的與考點(diǎn)分析、離子積常數(shù)、影響水電離平衡的因素。。。(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)。二、教學(xué)內(nèi)容及步驟第2講 水的電離和
2024-08-17 15:03
【摘要】武漢市新洲四中 作者：林大勤試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：1、弱電解質(zhì)電離有何特點(diǎn)？2、根據(jù)電解質(zhì)的分類，水屬于哪一類？一、水的電離1．水的電離平衡水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離。問(wèn)題：醋酸在水分子作用下電離的方程式如何書寫？水的電離方程式如何書寫？電離方程式：或
2025-04-23 05:25
【摘要】第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH（第2課時(shí)）三、溶液的酸堿性與PH的關(guān)系引言：溶液的酸堿性強(qiáng)弱，可以用溶液中氫離子濃度的大小來(lái)表示。例：C(H+)=1或2或3mol/L的酸性溶液。例：C(H+)=1×10-7或×10-3mol/L的溶液。對(duì)溶液中氫離子極小的溶液，化學(xué)上常用PH值
2024-11-17 12:48
【摘要】2導(dǎo)學(xué)Q1：哪些物質(zhì)能夠發(fā)生電離？導(dǎo)學(xué)Q2：弱電解質(zhì)的電離具有什么特點(diǎn)？（電解質(zhì)）⑴不能徹底電離⑵電離過(guò)程可逆，存在電離平衡⑶條件發(fā)生改變時(shí)，電離平衡將發(fā)生移動(dòng)練習(xí)回顧：3加金屬M(fèi)g加CH3COONH4(S)加H2SO4加NaOH升高溫度加水稀釋導(dǎo)
2024-08-29 00:09
【摘要】課題：水的電離與溶液的pH(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】：掌握水的電離的概念和電離平衡的移動(dòng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用水的電離平衡進(jìn)行計(jì)算的能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】：水的電離平衡及影響平衡的因素；有關(guān)電離度、水的離子積常數(shù)的計(jì)算。【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】：[引言]第47屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)確定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都關(guān)心解決淡水資源短缺的問(wèn)題。我們?nèi)祟惥幼?/span>
2025-04-23 05:01
【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的pH授課人：劉朝陽(yáng)知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生了解水的電離和水的離子積。（2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。（3）使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度、溶液pH的有關(guān)計(jì)算。（4）了解pH在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維、分析問(wèn)題、解決
2025-04-23 05:08
【摘要】精品資源第三章第二節(jié)水的電離和溶液的pH1一．課前自學(xué)1、水是一種_____的電解質(zhì)，能微弱電離，電離方程式為_______________，簡(jiǎn)寫為_______________。2、水的離子積Kw＝___________________，Kw在一定溫度下是一個(gè)_____，在25℃時(shí)，c（H+）＝______，c（OH－）＝_______，Kw＝________
2025-04-23 00:37
【摘要】水的電離和溶液的pH1、水的電離和水的離子積2、影響水的電離平衡的因素3、溶液的酸堿性4、有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算一、知識(shí)及能力要點(diǎn)：二、水的電離1、水是極弱的電解質(zhì)，因此也存在電離平衡。250C，×107個(gè)水分子才有1個(gè)電離,及一升水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離。
2024-11-19 05:52
【摘要】水的電離和溶液的酸堿性同步練習(xí)（一）【例3】室溫下，，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（）A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L【例4】將pH為5的
2025-07-02 19:06
【摘要】精品資源pH值計(jì)算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，滴入石蕊試液顯紅色，如果滴入甲基橙顯黃色，則此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元強(qiáng)酸D、無(wú)法確定2、某一元弱堿在濃度為1mol/%，它的1mol/L的溶液導(dǎo)電能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身電離出[H+]=1
2025-06-25 14:27
【摘要】溶液中PH值的計(jì)算酸溶液堿溶液n元強(qiáng)酸一元弱酸n元強(qiáng)堿一元弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸一元弱酸一元弱堿[H+]=nC酸[H+]=C酸α[OH－]=nC堿，[H+]=KW/[OH－][OH－]=αC堿，[H+]=KW/[OH－]溶液中PH值的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)，也是教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。同時(shí)也是高考
2025-04-23 05:50
【摘要】第二節(jié)水的電離與溶液的pH（第一課時(shí)）一、水的電離：定量角度分析，水的電離有什么特征？一定溫度下，在純水和稀溶液中：c(H+)·c(OH-)=KW（常數(shù)）25℃時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·
2024-10-22 12:40
【摘要】第二節(jié)水的電離與溶液的pH（第二課時(shí)）pH的測(cè)定方法：(1)廣范pH試紙、精密pH試紙(2)酸堿指示劑石蕊5~8、酚酞8~10、甲基橙~紅.紫.藍(lán)無(wú).粉紅.紅
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