學(xué)生-水的電離和溶液的ph-文庫(kù)吧資料
2024-08-17 15:03本頁(yè)面
【正文】 ＋)之比為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍溶液的pH求算和酸堿性判斷1．溶液的酸堿性判定規(guī)律(1)pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣，pH相同的堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。L－1，就用10－14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(OH－)。若給出的c(H＋)10－7 mol(3)可水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 molL－1時(shí)就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)給出的c(H＋)10－7 mol(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)10－7 mol影響水電離平衡的因素及水電離的c(H＋)或c(OH－)的求算1．外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 體系變化條件平衡移動(dòng)方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變?cè)龃笤龃鬁p小NH4Cl正不變?cè)龃鬁p小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變?cè)龃笤龃鬁p小2. 水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算(25 ℃時(shí))技巧(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol(4)并不是所有的滴定都使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。(2)標(biāo)準(zhǔn)液既可以盛裝在滴定管中也可盛裝在錐形瓶?jī)?nèi)。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________________________(保留兩位有效數(shù)字)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol(2) mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→______→______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL mol(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù) 次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)= 計(jì)算。②錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。②堿性的試劑一般用 滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易 ，使 無(wú)法打開。(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(2)準(zhǔn)確判斷__________。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝________________。(3)25 ℃時(shí)，pH＝12的溶液不一定為堿溶液，pH＝2時(shí)溶液也不一定為酸溶液，還可能為能水解的鹽溶液。其中你認(rèn)為可能正確的數(shù)據(jù)是 ( )A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁8．用pH試紙測(cè)pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？9．可否用pH試紙測(cè)定氯水的pH? (1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。L－1；?。?0－12 molL－1；乙：10－6 molL－1)pHKw(25 ℃)中性溶液__110－7__110－7__7110－14酸性溶液[來(lái)源:Z+xx+]__110－7__110－7[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]__7[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]堿性溶液__110－7__110－7__75．下列溶液一定顯酸性的是 ( )A．pH7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)C．c(H＋)＝110－7 mol4．常溫下，溶液的酸堿性與c(H＋)、c(OH－)和pH的關(guān)系溶液的酸堿性c(H＋) (mol3．pH試紙的使用(1)方法：把
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