學(xué)生-水的電離和溶液的ph(編輯修改稿)
2024-08-31 15:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________________________________________________________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________________________(保留兩位有效數(shù)字)。③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 (1)石蕊不能用作中和滴定的指示劑，因其顏色變化不明顯。(2)標(biāo)準(zhǔn)液既可以盛裝在滴定管中也可盛裝在錐形瓶內(nèi)。(3)中和滴定的操作可用于氧化還原反應(yīng)的滴定。(4)并不是所有的滴定都使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點(diǎn)。(5)應(yīng)等滴定管壁上的液體，回到下面的液體中時再讀數(shù)，一般30 s后讀取。影響水電離平衡的因素及水電離的c(H＋)或c(OH－)的求算1．外界條件對水的電離平衡的影響 體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小2. 水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算(25 ℃時)技巧(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 molL－1。(2)酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)10－7 molL－1，當(dāng)給出的c(H＋)10－7 molL－1時就是水電離出的c(H＋)；當(dāng)給出的c(H＋)10－7 molL－1時，就用10－14除以這個濃度即得到水電離的c(H＋)。(3)可水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 molL－1。若給出的c(H＋)10－7 molL－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)10－7 molL－1，就用10－14除以這個濃度即得水電離的c(OH－)?！纠?】 求算下列溶液中H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________?！纠?】 對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 ( )A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍溶液的pH求算和酸堿性判斷1．溶液的酸堿性判定規(guī)律(1)pH相同的酸，某種酸的酸性越弱，則這種酸的物質(zhì)的量濃度越大；同樣，pH相同的堿，某種堿的堿性越弱，則這種堿的物質(zhì)的量濃度也越大。(2)酸與堿的pH之和為14，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合時，溶液的pH＝7；強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液的pH7；強(qiáng)堿與弱酸等體積混合，溶液的pH7。2．稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)強(qiáng)酸溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH增大n(溶液的pH不會大于7)。(2)強(qiáng)堿溶液，被稀釋10n倍，溶液的pH減小n(溶液的pH不會小于7)。(3)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)的pH變化大。(4)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸，被稀釋相同倍數(shù)，則溶液的pH變化不同，強(qiáng)酸的pH增大得比弱酸快(強(qiáng)堿
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