水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題和答案1(編輯修改稿)
2024-07-23 18:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 （ ）⑹ 指示劑用量過多。 （ ）⑺ 錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液； （ ）⑻ 滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點(diǎn)。 （ ）26．(1)將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為 。(2) molL－1 molL－1 BaCl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于 。(3)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，使pH＝10，則兩溶液的體積比為 。27．溫度t ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a molL－1，c(OH－)＝10－b molL－1，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝ 。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為 。(3)給該NaOH溶液加熱，pH (填“變大”，“變小”或“不變”)。28．(1)某溫度時(shí)， molL－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝ 。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝ 。（寫出計(jì)算過程）②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝ 。（寫出計(jì)算過程）29．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作是 (填“正確的”或“不正確的”)，其理由是 。(2)請(qǐng)分析上述操作是否一定有誤差？說明理由。 。(3)若用此法分別測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。30．水的電離可表示為2H2O H3O+ + OH 。已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式 ；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS = 1，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的 ，與pH相當(dāng)?shù)氖? ，其值是 。31．（1）有兩瓶pH都等于2的無色溶液：一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡(jiǎn)述其方法和結(jié)論： ________________________
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