水的電離和溶液的酸堿性第一課時資料資料教學設計(編輯修改稿)
2025-05-14 04:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 0。 。③， C(OH)= ，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH濃度= 。教學反思教學調(diào)整：一、在講解溶液的酸堿性與PH時，通過列表比較的方法，清楚地反應出酸性或堿性溶液中C（H+）和C（OH）的相對大小，揭示出溶液呈酸、堿性的本質原因，加深理解、記憶。再聯(lián)合初中實驗知識：酸性：PH＜7；堿性：PH＞7；中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸堿性與PH之間的關系。二、通過講練結合的方式來學習PH的相關計算，可以讓學生有一個先思考，再聽講，后練習的一個學習過程，更加加強了學生對計算方法、思路的理解、思考和掌握?！ ∪⑼ㄟ^實驗活動，讓學生親自動手做實驗，可以進一步加深學生對實驗方法、實驗步驟、實驗正確操作的理解和掌握，提高學生的動手能力?！兜谌拢核碾婋x和溶液的酸堿性(第一課時)》教學設計三、教學背景分析 水的電離及水的離子積的教學，是學生理解溶液的酸堿性、溶液的pH、鹽類的水解以及電離食鹽水等知識的基礎，搞好這部分內(nèi)容的教學，是本節(jié)課的關鍵之一。 水的電離平衡移動及溶液的離子積的教學，可使學生理解酸堿性的本質，這是本節(jié)教學的另一個關鍵，也是滲透辯證唯物主義觀點的好素材。 有關離子積的簡單運算可以培養(yǎng)學生運用知識的能力。四、教學設計思路首先通過導電性實驗引入課題,既激發(fā)興趣。然后緊跟課題討論水的電離平衡，平衡常數(shù)，影響因素，適用范圍；計算在水溶液中c(H+)和c(OH—)最后，指導學生整理。體會歸納的學習方法。總體思路如下：學習環(huán)節(jié)：導入新課→水的電離→水的離子積→離子積應用→本課小結→課后練習 教學流程：五、 教學目標知識與技能知道水是一種極弱的電解質，在一定的溫度下，水的離子積是常數(shù)。了解水的離子積的含義 初步學會有關水的離子積的簡單計算過程與方法指導學生閱讀課本，培養(yǎng)學生自學能力。 通過問題討論，培養(yǎng)學生分析和歸納知識的能力情感態(tài)度與價值觀通過水的電離平衡過程中H+、OH 的關系分析，體會矛盾的對立統(tǒng)一 由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長”的動態(tài)美。教學重點：水的離子積常數(shù)的概念教學難點：水溶液中c(H+)和c(OH—)的計算六、教學過程設計：流程教師活動學生活動設計意圖實驗引入探究一：水的電離情況【演示實驗】L1 NaCl溶液，水的導電性教師演示實驗，指導觀察，要求描述現(xiàn)象，推導結論。L1 NaClL1 CH3COOH蒸餾水現(xiàn)象燈泡指針偏轉（速度、幅度）解釋及結論【提問】有什么現(xiàn)象？燈泡不亮說明了什么呢？指針偏轉說明了什么？水中的什么在導電？觀察現(xiàn)象并分析原因及結論①靈敏電流計指針有偏轉——水能電離，是電解質，能導電②燈泡不亮；——水是弱電解質，電離程度很小，水中離子濃度很小 設疑啟思培養(yǎng)觀察、分析能力引入課題使學生親身體會水的電離概念學習【板書】一、水的電離【板書】水是 弱的電解質【展示】水的電離動畫演示 可簡寫為：H2O H+＋OH【提問】水是如何電離的？【知識準備】根據(jù)水的電離平衡，寫出相應的平衡常數(shù)表達式？根據(jù)動畫演示書寫水的電離方程式H2O＋H2O H3O+＋OH直觀認識水的電離概念學習探究二：水的離子積常數(shù)？在25℃時，107 mol的水發(fā)生電離。請同學們分析：該水中c(H+)等于多少？c(OH—)等于多少？二者有何關系？此時c(H2O)等于多少？和電離前的c(H2O)比較，相差大嗎？【過渡】即溫度不變時K電離和c(H2O)都是一個常數(shù)【引出概念】那么，K電離c(H2O)也是一個新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，用Kw表示。【板書】二. 水的離子積常數(shù)t℃ Kw= c(H+)c(OH—)【閱讀課本】P46，表32相關數(shù)據(jù)，分析有何規(guī)律？并解釋之。從中能得出什么結論？【追問】為什么？說明什么？【過渡】既然，Kw 會隨溫度的改變而發(fā)生變化，那么，在Kw 進行運算時，必須要指明溫度。一般室溫下?？梢院雎詼囟葘﹄婋x平衡的影響，此時Kw =？【板書】25℃時，Kw =110－14
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