修43-2水的電離和溶液的酸堿性(1)(編輯修改稿)
2025-06-17 00:10 本頁面
【文章內容簡介】 ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不變 堿性 ← ↓ ↑ ＜ 不變 小結 ： 加入酸或堿都抑制水的電離 1) 升高溫度， Kw增大。 已知 KW100℃ =1012，則在 100 ℃ 時 純水 中的 c(H+)等于多少？ 2) 溫度不變 ,加入溶質對水的 電離平衡 及 KW的影響 。 加入酸或堿對水的電離有什么影響？ (促進還是抑制？ )Kw呢？ 酸堿由于電離產生 H+或 OH，能抑制水的電離，使水的 電離程度減小 ，但 KW不變 ? 加入 NaAc或 NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？ Ac、 NH4+等“弱離子”因結合水電離出的 H+或 OH能促進水的電離平衡，使水的 電離程度增大 ，但 KW不變 ? 加入 NaCl呢？ 水的電離平衡 及 Kw的影響 無影響 一、水的電離 練習：水的電離平衡的移動 H2O H+ + OH，在不同溫度下其離子積為KW25℃ =1 1014， KW35℃ = 1014。則下列敘述正確的是： A、 c(H+)隨著溫度的升高而降低 B、在 35℃ 時，純水中 c(H+) ＞ c(OH) C、水的電離常數(shù) K25 ℃ ＞ K35 ℃ D、水的電離是一個吸熱過程 D H2O H++OH 和下列 條件 的改變，填空： 升高 30 ℃ 加入 NaCl 加入 NaAc 加入 HAc Kw C(OH)變化 C(H+)變化 水的電離平衡移動方向 改變條件
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