【文章內容簡介】 變時，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。常溫下，此值為1014。 在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。【答案】改變條件水的電離平衡移動方向Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012 mol/L1012 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變1010 mol/L1010 mol/L加氯化鈉固體不動不變107 mol/L107 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ）10－7 molＬ－1 10－6 molＬ－110－2 molＬ－1 10－12 molＬ－1【分析】本題以水的離子積為知識依托，考查學生對不同條件下水電離程度的認識，同時考查了思維的嚴密性。錯解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選D。解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：c(H＋)=10－12 molL－1 c(OH－)=10－2 molL－1再考慮溶液中的溶質：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。最后進行討論：(1)若溶質為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=10－12 molＬ－1(2)若溶質為強堿弱酸鹽，則溶液中的OH－都是水電離生成的：c水(OH－)=10－2 molＬ－1?！敬鸢浮緾D 【例3】室溫下，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1104 mol/L B. 1108 mol/L C. 11011 mol/L D. 11010 mol/L【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。 稀釋后c(H+)=（1103L）/2L = 1104mol/L c(OH) = 11014/1104 = 11010 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為（ ）A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：1【分析】根據(jù)定量計算，稀釋后c(H+)=2108molL1，c(SO42)=108 molL1，有同學受到思維定勢，很快得到答案為B。其實，題中設置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1107molL1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1107molL1。 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）～ ～ ～ ～【分析】虛擬HY為強酸，則將其與等體積水混合后c(H＋)=10－3 molL－1 pH=3＋lg2=，事實上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H＋電離出來，故c(H＋)＞10－3 molL－1即pH＜?！敬鸢浮緼 【例6】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（ ）=b=100 mL =b=1000 mL＜b ＞b【分析】鹽酸是強電解質，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質的量不會增加。溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應該繼續(xù)稀釋，則有b＞a。 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。 A. （108+1010）mol/L B. （108+1010）mol/L C.（110145105）mol/L D. 11011 mol/L【分析】把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL鹽酸溶液恰好完全反應，(OH)2加水稀釋至200mL，先求溶液中的[OH]，然后再化成[H+]，故應選D。[答案]D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. B. 8. C. 9 D. [解析]（兩溶液的pH值必須相差2以上）。[答案]D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10amolL1，鹽酸的物質的量=10ax molL1，c(NH3H2O)α=c(OH)=10b14 molL1，NH3H2O物質的量為10b14247。αy molL1。根據(jù)題意：10ax=10b14247。αy，得x/y=10a+b14/α。【答案】C【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設氨水和鹽酸各取1L。氨水電離出的c(OH)=1014247。10a mol1