弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題(文件)
【正文】 12. A 13. ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨14. （1）a=b c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v315. （1）K= （2）10 4 mol?L1（3）c(H+)增大 c (CH3COO)減小 c (CH3COOH)增大 電離常數(shù)不變，因?yàn)殡婋x常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變水的電離和溶液的酸堿性 同步練習(xí)（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH，請(qǐng)?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃通氯化氫102 mol/L加氫氧化鈉固體104 mol/L加氯化鈉固體107 mol/L【分析】溫度不變時(shí)，無論溶液是酸性、中性還是堿性，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積都相同。Ｌ－1 10－6 mol錯(cuò)解分析：pH=12的溶液，可能是堿溶液，也可能是鹽溶液。L－1 c(OH－)=10－2 molＬ－1。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。其實(shí)，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于1107mol 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）～ ～ ～ ～【分析】虛擬HY為強(qiáng)酸，則將其與等體積水混合后c(H＋)=10－3 mol在加水稀釋過程中鹽酸電離出的H+離子的物質(zhì)的量不會(huì)增加。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。[答案]D【例8】將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。L1，c(NH3H2O物質(zhì)的量為10b14247。x=10b14247。10a molL11L=10bmol；所以氨水的電離度為10a+b12 %。少加1滴H2SO4，相當(dāng)NaOH溶液過量2滴，即將這部分NaOH溶液稀釋至100mL。 對(duì)①加熱蒸發(fā)，由于HCl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認(rèn)為沒有，消耗的NaOH溶液的體積最少。 （ ）【分析】本題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范及誤差分析能力。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會(huì)消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。以下說法中正確的是（ ） ①若A為強(qiáng)堿，②若A為弱堿，③反應(yīng)前，A溶液中c(OH)④反應(yīng)后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④8．下列敘述正確的是（ ） A pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH= B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng) C 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì) D 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)9．在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋10－13 molL－10－bmol為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得出結(jié)論，試簡述其方法和結(jié)論：______________________________________。（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是____________________________________________________________________________________________________。L－1，c(OH)=10－b molL1的鹽酸溶液，③L1，下列說法正確的是（ ） A. a7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn) 7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn) C. a7時(shí)，溶液的pH一定為a D. a7時(shí)，溶液的pH可能為a6．某溫度下重水中存在電離平衡D2O D+ + OD ，D2O的離子積常數(shù)=1012，若pD=lgc(D+)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（ ） ，pD=13 =4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6 。L1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 =10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD)為11010molL1的氫氧化鈉溶液，⑤這種酸可能是（ ）。 （ ）⑺錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液； （ ）⑻滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁。A．9~11之間 B．11 C．12~13之間 D．13（2）（要求寫出簡要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題）19．在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問：（1）若a+b=14時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（2）若a+b=13時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（3）若a+b14時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，且Va Vb(填、或=)．20．有甲、已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的________，與pH相當(dāng)?shù)氖莀_______________________，其值是_____________________。L－1氫氧化鈉溶液的AG=12 mol（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。 若改用甲基橙作指示劑，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶╬H）~，此時(shí)，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為③②①?！敬鸢浮緿
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