弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題-免費(fèi)閱讀
【正文】 L－1，已知a+b==11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽略不計(jì)），試計(jì)算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A點(diǎn)pH= ；（3）B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？（lg3=）（三）能力測(cè)試1．pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92．，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25℃）（ ） 3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。H2O的電離平衡向__________ (填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為_______ (填序號(hào))。L－1，此溫度下，水的離子積常數(shù)KW為( ) 10－14 10－2a 、10－(7＋a) 10－(a＋b)14．%醋酸溶液，其電離度為10%，假設(shè)溶液的密度為1g/mL，則下列結(jié)論正確的是A.[H＋]＝10－3mol/L B.[OH－]＝10－9mol/L＝4 [H＋]＝10－10mol/L15．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是( ) 108 10－14 16．能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（ ） ℃，使水的pH= 二、填空題17．水的電離可表示為2H2O H3O+ + OH 。（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。在②中加入CH3COONa固體，發(fā)生反應(yīng)：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，當(dāng)以酚酞作指示劑時(shí)，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此過(guò)程中被中和的H+物質(zhì)的量與③相同?！敬鸢浮緼【例11】，中和后加水至100mL。αy，得x/y=10a+b14/α。H2O)若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有b＞a。L－1 pH=3＋lg2=，事實(shí)上HY為弱酸，隨著水的加入，還會(huì)有部分H＋電離出來(lái)，故c(H＋)＞10－3 mol 稀釋后c(H+)=（1103L）/2L = 1104mol/L c(OH) = 11014/1104 = 11010 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1【分析】根據(jù)定量計(jì)算，稀釋后c(H+)=2108molL－1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。Ｌ－110－2 molC. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl濃度增大，所以溶液酸性減弱。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。 KW = [H+]D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。如SOCOC6H12OCClCH2=CH2……強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽 。強(qiáng)電解質(zhì) ： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。中和滴定的操作過(guò)程：（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。 在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1107mol醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。[答案]D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10amolL1。L1即氨水電離出的OH的物質(zhì)的量為10a14mol，而NH3【答案】D 【例12】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。L－1氫氧化鈉溶液的AG=12 mol（要求寫出簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明的問(wèn)題）19．在25℃時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：（1）若a+b=14時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（2）若a+b=13時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)；（3）若a+b14時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，且Va Vb(填、或=)．20．有甲、 （ ）⑺錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測(cè)溶液； （ ）⑻滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗瓶?jī)?nèi)壁。L1的氫氧化鈉溶液，⑤。L1的鹽酸溶液，③稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是____________________________________________________________________________________________________。為了對(duì)它們作出鑒別，某學(xué)生只用蒸餾水和pH試紙，便得
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