高中化學人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應-第一節(jié)-弱電解質的電離-弱電解質的電離d卷(練習-免費閱讀
【正文】 長沙期中) 弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題 （1） 生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是________（用離子方程式表示）． （2） 常溫下，?L﹣1 ?L﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：________． （3） ，測得溶液中的顯堿性．則 ①該溶液中c（H2A）________張掖期末) 下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是（ ） A . mol【考點】 2. （2分） (2018高一下C . 一水合氨黃陵期末) 下列物質中，屬于弱電解質的是（ ） A . 氯化氫下列說法錯誤的是（ ） A . 甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OHB . b點對應的加入鹽酸的體積小于20mLC . 將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液D . 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb ， 則pKb=lgKb=【考點】 4. （2分） (2018高二下B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子D . 常溫下CH3COONa溶液的pH=8攀枝花期末) T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應: A(g)+B(g) C(s) △H0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是（ ）A . T℃時，該反應的平衡常數(shù) C . 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃【考點】 10. （
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