【正文】 L1的氯化銨溶液，④（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。L1=10a14mol A. B. 8. C. 9 D. [解析]（兩溶液的pH值必須相差2以上）。L1。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，就會(huì)漏選D。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 。電離方程式的書寫：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。（3）準(zhǔn)備過程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。Ｌ－1 10－12 molL1，c(SO42)=108 mol 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時(shí)的體積變化）?！敬鸢浮緾【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。 若改用甲基橙作指示劑，因?yàn)榧谆鹊淖兩秶╬H）~，此時(shí)，部分CH3COOH不能被NaOH完全中和，三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為③②①。已知，乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離，寫出該電離方程式___________________________________________________；又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1，在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的________，與pH相當(dāng)?shù)氖莀_______________________，其值是_____________________。這種酸可能是（ ）。L1，下列說法正確的是（ ） A. a7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn) 7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn) C. a7時(shí)，溶液的pH一定為a D. a7時(shí)，溶液的pH可能為a6．某溫度下重水中存在電離平衡D2O D+ + OD ，D2O的離子積常數(shù)=1012，若pD=lgc(D+)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（ ） ，pD=13 =4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6 （1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會(huì)消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測(cè)定結(jié)果偏高。L11L=10bmol；所以氨水的電離度為10a+b12 %。L1，c(NH3 【答案】C 【例5】弱酸HＹ溶液的pH=，將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）～ ～ ～ ～【分析】虛擬HY為強(qiáng)酸，則將其與等體積水混合后c(H＋)=10－3 molL－1 c(OH－)=10－2 molB. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。c[OH] 25℃時(shí), [H+]=[OH] =107 mol/L 。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機(jī)物 。B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加?！敬鸢浮扛淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)方向Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012 mol/L1012 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變1010 mol/L1010 mol/L加氯化鈉固體不動(dòng)不變107 mol/L107 mol/L【例2】室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH－)為（ ）10－7 mol當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分)，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加，而c(H+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。根據(jù)題意：10aL1的鹽酸溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積一半；向②中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；③不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為（ ）A. ①=②③ B. ③②① C. ③=②① D. ①=②=③【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。L－1鹽酸溶液的AG=1211．在25℃時(shí)，分別用pH=pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )=10V2 ＞10V2 ＜10V2 ＞10V112．在25 ℃時(shí)向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時(shí)，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a+b的值是 13．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來的 c(H＋) 10－amol （ ）三、計(jì)算題22．在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－a molL17．Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2Fe3++2I==2Fe2++I2（水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡____（填：向左、向右、不）移動(dòng)。L1的氯化銨溶液稀釋100倍。（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1．下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無(wú)色的溶液 C pH7的溶液 D