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弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題(專業(yè)版)

  

【正文】 L1的氯化銨溶液,④(2)試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明,在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡。(1)滴定前俯視或滴定后仰視會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大,造成滴定結(jié)果偏高。L1=10a14mol A. B. 8. C. 9 D. [解析](兩溶液的pH值必須相差2以上)。L1。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解,就會(huì)漏選D。綜上所述,當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí),c堿的誤差與V酸的變化成正比,即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí),c堿偏高,反之偏低。b、電離常數(shù)受溫度變化影響,不受濃度變化影響,在室溫下一般變化不大。非電解質(zhì) : 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 。電離方程式的書(shū)寫:用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫(第一步為主)電離常數(shù):在一定條件下,弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積,跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。(3)準(zhǔn)備過(guò)程:準(zhǔn)備:檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。L-1 10-12 molL1,c(SO42)=108 mol 【答案】C 【例7】,溶液的c(H+)為( )(不考慮混合時(shí)的體積變化)?!敬鸢浮緾【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為( ) +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。 若改用甲基橙作指示劑,因?yàn)榧谆鹊淖兩秶╬H)~,此時(shí),部分CH3COOH不能被NaOH完全中和,三種溶液所消耗的NaOH溶液體積為③②①。已知,乙醇CH3CH2OH也能發(fā)生類似電離,寫出該電離方程式___________________________________________________;又知乙醇的離子積常數(shù)為KS=1,在乙醇中的Ks相當(dāng)于水中的________,與pH相當(dāng)?shù)氖莀_______________________,其值是_____________________。這種酸可能是( )。L1,下列說(shuō)法正確的是( ) A. a7時(shí),水的電離一定受到促進(jìn) 7時(shí),水的電離一定受到促進(jìn) C. a7時(shí),溶液的pH一定為a D. a7時(shí),溶液的pH可能為a6.某溫度下重水中存在電離平衡D2O D+ + OD ,D2O的離子積常數(shù)=1012,若pD=lgc(D+),該溫度下有關(guān)分析正確的是( ) ,pD=13 =4的DCl的重水溶液稀釋100倍,所得溶液pD=6 (1)甲用蒸餾水稀釋100倍,則NH3(4)氣泡不排除,結(jié)束后往往氣泡會(huì)消失,所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大,造成測(cè)定結(jié)果偏高。L11L=10bmol;所以氨水的電離度為10a+b12 %。L1,c(NH3 【答案】C 【例5】弱酸HY溶液的pH=,將其與等體積水混合后的pH范圍是( )~ ~ ~ ~【分析】虛擬HY為強(qiáng)酸,則將其與等體積水混合后c(H+)=10-3 molL-1 c(OH-)=10-2 molB. 冰醋酸是弱電解質(zhì),液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。c[OH] 25℃時(shí), [H+]=[OH] =107 mol/L 。物質(zhì)單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì): 非金屬氧化物,大部分有機(jī)物 。B、濃度:濃度越大,電離程度 越小 ;溶液稀釋時(shí),電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。滴定時(shí),所用溶液不得超過(guò)最低刻度,不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿),也不得中途向滴定管中添加?!敬鸢浮扛淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)方向Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃正向增大增大增大增大通氯化氫逆向不變1012 mol/L1012 mol/L加氫氧化鈉固體逆向不變1010 mol/L1010 mol/L加氯化鈉固體不動(dòng)不變107 mol/L107 mol/L【例2】室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離生成的c(OH-)為( )10-7 mol當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下,由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠(yuǎn)大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分),而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。在加水稀釋過(guò)程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離,從而使溶液中H+離子的物質(zhì)的量增加,而c(H+)與溶液體積同樣成反比,這就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液體積V增加的雙重影響。根據(jù)題意:10aL1的鹽酸溶液,將①加熱蒸發(fā)至體積一半;向②中加入少量的CH3COONa固體(加入后仍顯酸性);③不作任何改變,以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,所耗NaOH溶液的體積為( )A. ①=②③ B. ③②① C. ③=②① D. ①=②=③【分析】本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。L-1鹽酸溶液的AG=1211.在25℃時(shí),分別用pH=pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸,消耗氨水的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系是( )=10V2 >10V2 <10V2 >10V112.在25 ℃時(shí)向V mL pH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL時(shí),溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量,則a+b的值是 13.在一定溫度下,相同pH的硫酸和硫酸鋁溶液中水電離出來(lái)的 c(H+) 10-amol ( )三、計(jì)算題22.在t℃時(shí),稀硫酸和鹽酸混合液中,c(H+)=10-a molL17.Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下:2Fe3++2I==2Fe2++I2(水溶液),當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡____(填:向左、向右、不)移動(dòng)。L1的氯化銨溶液稀釋100倍。(二)基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1.下列溶液肯定是酸性的是( ) A 含H+的溶液 B 加酚酞顯無(wú)色的溶液 C pH7的溶液 D
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