弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題-文庫吧
2025-07-21 06:47 本頁面
【正文】 要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時亦然。第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課時訓(xùn)練一、選擇題（每題有1個或2個正確選項(xiàng)）1. 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A. 氯化鈉晶體 B. 無水乙醇 C. 硝酸鉀溶液 D. 固態(tài)石墨2. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO23. 下列說法正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4. 下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. 硫酸鋇 B. 石墨 C. 濃 H2SO4 D. HI5. 下列說法中，正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電。C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl濃度增大，所以溶液酸性減弱。D. 相同溫度下， mol?L1NH4Cl溶液中NH4+ mol?L1氨水中NH4+的濃度大6. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2~37. 下列說法中不正確的是（ ）A. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關(guān)C. 具有強(qiáng)極性共價鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D. 只有酸、 8. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等9. mol?L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量燒堿溶液 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水10. 下列離子方程式錯誤的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS HS+H2O H3O++S2B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2+H+==Al(OH)3==Al3++3OHC. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F11. mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ BD ）A. 自來水 B. mol?L1鹽酸C. ?L1醋酸 D. mol?L1氯化銨溶液12. 已知下面三個數(shù)據(jù)：①10②10③1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）A. HF的電離常數(shù)是① B. HNO2的電離常數(shù)是①C. HCN的電離常數(shù)是② D. HNO2的電離常數(shù)是③二、13. 下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是強(qiáng)電解質(zhì)；______________是弱電解質(zhì)14. mol?L1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L1，b mol?L1，c mol?L1，其大小順序?yàn)開_________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為vvv3，其大小關(guān)系為____________15. 25℃時， mol?L1的醋酸溶液，試回答下列問題：（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（2）達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是多少?（25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 7510 5）（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c(H+)、c (CH3COO)、c (CH3COOH) 是否又生變化? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?參考答案1. CD 2. D 3. C 4. AD 5. AD 6. D 7. CD 8. C 9. BD 10. 11. BC 12. A 13. ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨14. （1）a=b c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2v1v315. （1）K= （2）10 4 mol?L1（3）c(H+)增大 c (CH3COO)減小 c (CH3COOH)增大 電離常數(shù)不變，因?yàn)殡婋x常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離常數(shù)不變水的電離和溶液的酸堿性 同步練習(xí)（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動Kwc(H+)總c(OH)總水電離出的c(H+)升溫到100℃通氯化氫102 mol/L加氫氧化鈉固體104 mol/L加氯化鈉固體107 mol/L【分析】溫度不
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