弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點總結(jié)及習題-預覽頁
【正文】 14 則溶液顯中性pH=7pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH=pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+若混合后顯中性pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14（pH1+pH2）〕六、酸堿中和滴定：中和滴定的原理實質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH物質(zhì)的量相等。（2）藥品：標準液；待測液；指示劑。綜上所述，當用標準酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl濃度增大，所以溶液酸性減弱。常溫下，此值為1014。Ｌ－110－2 mol忽略了強堿弱酸鹽的水解，就會漏選D。L－1再考慮溶液中的溶質(zhì)：可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽。【答案】CD 【例3】室溫下，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A. 1104 mol/L B. 1108 mol/L C. 11011 mol/L D. 11010 mol/L【分析】溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。 稀釋后c(H+)=（1103L）/2L = 1104mol/L c(OH) = 11014/1104 = 11010 mol/L 【答案】D 【例4】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1【分析】根據(jù)定量計算，稀釋后c(H+)=2108molL1。L－1 pH=3＋lg2=，事實上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H＋電離出來，故c(H＋)＞10－3 mol溶液中c(H+)與溶液體積成反比，故加水稀釋時，c(H+)會隨著水的加入而變小。若要稀釋到兩溶液的c(H+)相等，則醋酸應該繼續(xù)稀釋，則有b＞a。 A. B. 8. C. 9 D. [解析]（兩溶液的pH值必須相差2以上）。H2O)αy molαy，得x/y=10a+b14/α。L1=10a14mol【答案】A【例11】，中和后加水至100mL?，F(xiàn)計算如下： ①多加1滴硫酸時，c(H+)==105(mol/L)， ②少加1滴硫酸時，c(OH)=105(mol/L)，c(H+)==109(mol/L)，故二者比值為104。在②中加入CH3COONa固體，發(fā)生反應：HCl+CH3COONa==CH3COOH+NaCl，當以酚酞作指示劑時，HCl、CH3COOH被NaOH中和：HCl+NaOH==NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，此過程中被中和的H+物質(zhì)的量與③相同。（1）滴定前俯視或滴定后仰視會導致標準液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（5）不小心將標準液滴在錐形瓶的外面，導致標準液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是( )＋、NOCl－、Na＋ ＋、HCOCl－、K＋+、Fe2＋、SO4NO3 －、SO4K＋、Na＋10．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是( ) =0 ＜0 molL－1，此溫度下，水的離子積常數(shù)KW為( ) 10－14 10－2a 、10－(7＋a) 10－(a＋b)14．%醋酸溶液，其電離度為10%，假設溶液的密度為1g/mL，則下列結(jié)論正確的是A.[H＋]＝10－3mol/L B.[OH－]＝10－9mol/L＝4 [H＋]＝10－10mol/L15．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則n值是( ) 108 10－14 16．能使水的電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（ ） ℃，使水的pH= 二、填空題17．水的電離可表示為2H2O H3O+ + OH 。（2）試設計一個簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO + H+ 的電離平衡。H2O的電離平衡向__________ (填“促進”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為_______ (填序號)。21．以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑴滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出； （ ）⑵標準液在刻度線以上，未予調(diào)整； （ ）⑶滴定前仰視，滴定后俯視（標準液）； （ ）⑷堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；（ ）⑸移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）； （ ）⑹滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。L－1，已知a+b==11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A點pH= ；（3）B點比最初混合酸的pH增加多少（寫出計算過程）？（lg3=）（三）能力測試1．pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92．，充分反應后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的pH為（溫度為25℃）（ ） 3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。L1的氯化銨溶液，④
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