高中化學人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應-第一節(jié)-弱電解質(zhì)的電離-弱電解質(zhì)的電離d卷(練習-預覽頁
【正文】 2+H2O CH3NH3++OHB . b點對應的加入鹽酸的體積小于20mLC . 將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液D . 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb ， 則pKb=lgKb=【考點】 4. （2分） (2018高二下南寧期末) 一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨反應時間t的變化如圖所示。黃陵期末) 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . 氯化氫B . 氫氧化鈉C . 一水合氨D . 酒精【考點】 2. （2分） (2018高一下已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強于氨。張掖期末) 下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ） A . mol （ ）A . 加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH)的乘積不變B . 加入醋酸鈉固體，當溶液呈中性時c(Na+)=c(CH3COO)C . 該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11012mol/LD . ，V(鹽酸)＞V(醋酸)【考點】 9. （2分） (2018高二上長沙期中) 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題 （1） 生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是________（用離子方程式表示）． （2） 常溫下，?L﹣1 ?L﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：________． （3） ，測得溶液中的顯堿性．則 ①該溶液中c（H2A）________16
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1