20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章第1課時(shí)《弱電解質(zhì)的電離》word同步檢測(cè)-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 B．某化合物溶于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì) C．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) D．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì) 二、電離平衡狀態(tài)的判斷 3． 將 1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到 1 L溶液。L － 1 C．醋酸分子的濃度 、醋酸根離子的濃度、 H＋ 的濃度均為 molL － 1，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈?項(xiàng) 中 始 終 保 持 增 大 趨 勢(shì) 的 是 ( ) A. c－c 3 由 此 可 判 斷 下 列 敘 述 中 不 正 確 的 是 ( ) A． K(HF)＝ 10 － 4 B． K(HNO2)＝ 10 － 10 C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)?HFHNO2HCN D． K(HCN)K(HNO2)K(HF) [能力提升 ] 12．已知 HClO是比 H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡： Cl2＋ H2 ＋ ＋ Cl－ ＋ HClO、 HCl ＋ ＋ ClO－ ，達(dá)到平衡后： (1)要使 HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì) (填代號(hào) )______。 (2)a、 b、 c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)? ___________________________________________________________________。 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的 K值不同，那么 K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
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