新人教版化學選修4高中《水的電離和溶液的酸堿性》三-預覽頁
【正文】 酸溶液反應時，當分別滴入 NaOH；（ 1） 5mL，（ 2） 8mL，（ 3） 10mL，（ 4） 15mL，（ 5） 18mL，（ 6） 19mL，（ 7） ，（ 8） ，（ 9） 20mL，（ 10） 21mL，（ 11） 23mL，（ 12） 25mL時溶液的 pH，并畫出反應過程中溶液 pH 變化的曲線圖（以 pH 變化為縱坐標，以燒堿溶液的體積為橫坐標）。 ［講］ 在酸堿反應過程中，溶液的 pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應，開始時由于被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或 酸對其 pH的影響不大。 ［板書］五、中和滴定的原理 定義：用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法。在這里最為關鍵的就是酸堿指示劑的選擇。當指示劑剛好變色，并在半分鐘內不褪色，即認為已達到滴定終點。 ［板書］ 滴定管的使用 (1) 檢漏 （ 2）潤洗儀器。 ［投影］ ［過］ 下面以標準鹽酸滴定待測 NaOH 溶液為例來講述一下實驗過程。 （ 3）參考實驗記錄表，每隔一定體積，記錄并測 pH： （ 4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，以氫氧化鈉體積為橫坐標，以所測的 pH為縱坐標繪制中和反應曲線： [思考與交流 ]強酸與強堿完全中和時，溶液的 pH 就為 7，但指示劑變色時，溶液的 pH 不等于 7，為什么可將滴定終點當成完全中和的點？ 根據(jù)滴定曲線圖進行分析（結合滴定曲線說明）強酸強堿完全中和時溶液的 pH就為 7，而滴定的終點則是通過指示劑顏色的變化來觀察，此時溶液的 pH往往不是 7，但由滴定曲線 可知：在 滴定過程中開始一段時間溶液的 pH變化不大，處于量變過程中，而在接近完全中和時，滴入 ，溶液的 pH變化很大，溶液由酸性變中性再變成堿性發(fā)生了突變，往事后再滴入堿溶液，溶液的 pH變化又比較緩慢，說明滴定過程中，溶液的酸堿性變化經(jīng)過了由量變引起質變的過程，有一段發(fā)生了 pH突變的過程，完全中和和酚酞或甲基橙指示劑變色的 pH雖不同，但只相差半滴，即只有 ，這種誤差是在許可的范圍之內。根據(jù)計算公式，求出計算值。本法適用于每次所取待測液體積相同時的數(shù)據(jù)處理。其誤差可從計算式分析，以用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿為例。滴 ［投影］ A、定管用水先后未用標準液潤洗就直接注入標準液 (實際消耗 V 標 偏大，結果偏大 )。俯視讀數(shù)，結果偏小，仰視讀數(shù)，結果偏大。以指示劑的變色，且半分鐘不褪色為標
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