20xx人教版高中化學(xué)選修4第三章第2課時《水的電離溶液的酸堿性與ph》word同步檢測-預(yù)覽頁
【正文】 度下的電離常數(shù)較大 B．前者的 c(H＋ )較后者大 C．水的電離過程是一個放熱過程 D． Kw和 K 電離 無直接關(guān)系 2． 水的電離過程為 H2 ＋ ＋ OH－ ，在 25 ℃ 時，水的離子積 Kw＝ 10 － 14，在 35 ℃時，水的離子積 Kw(35 ℃) ＝ 10 － 14，則下列敘述正確的是 ( ) A． c(H＋ )隨著溫度的升高而降低 B． 35 ℃ 時， c(H＋ )c(OH－ ) C． 35 ℃ 時的水比 25 ℃ 時的水電離程度小 D．水的電離是吸熱的 3． 25 ℃ 時，在 molL － 1 D． 110 － 12 molL － 1 C． 10 － 14/10 － 7 molL － 1 C． 1 L中含有 4 g NaOH的溶液 D． c(H＋ )＝ 110 － 10 mol (2)如不正確，請分析是否一定有誤差。 (2)該溫度下， c(H＋ )＝ 110 － 7 mol造成水的離子積變化的原因是 ____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)HA的電離平衡常數(shù) K＝ ________。在 25 ℃ 時，若溶液的pH＝ 7，試紙不變色；若 pH7，試紙變紅色；若 pH7，試紙變藍色。 A．向水中加入 NaHSO4 B．向水中加入 Cu(NO3)2 C． 加熱水至 100 ℃[ 其中 c(H＋ )＝ 1 10－ 6 molL － 1 14． (1)4 (2)110 － 7 (3)增大 減小 (4)106 15． (1)BD (2)淡黃 中 中
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