新人教版化學選修4高中水的電離和溶液的酸堿性三(存儲版)
【正文】 明顯，變色范圍的 pH 與恰好中和時的 pH 吻合的酸堿指示劑。 ［講］ 從滴定管上口倒入 3～ 5mL盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤全部滴定管內(nèi)壁，然后用手控制活塞，將液體放入預置的燒杯中。 ［小結(jié)］ 中和滴定前，必須用滴定液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變??；加入 指示劑的量控制在 2 滴～ 3 滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點時，滴液要慢，至指示劑變色 “不立即 ”褪去或變?yōu)樵礊榻K點，避免過量。方法二是分別未別求出 NaOH 溶液待測溶液的體積，再求平均值。 B、滴定管用水洗后未用待測液潤洗就直接注入錐形瓶 (實際滴 定的 V 測 減小，消耗 V 標 減小，結(jié)果偏小 )。 ［投影］ A、過早地估計終點 (未完全中和， V 標 偏小，結(jié)果偏小 ) B、用 HCl滴定 NaOH，以甲基橙做指標劑，溶液由黃 —橙 紅作 為終點 (HCl 過量， V 標 讀數(shù)偏大，結(jié)果偏大 ) ［板書］ (3)標準溶液配制不當 ［講］ 標準液的配制或存放不當，會因在滴定中消耗標準液的體積改變而造成實驗誤差。 ［講］ 終點判斷是中和滴定的關鍵。 ［講］ 正確的方法是先水洗后潤洗。 實驗序號 HCl溶液體積 待測 NaOH 溶液 體積 1 2 3 解： V(HCl)== mL C(NaOH)== mol/L ［講］ 此題有兩種方法，法一，即教材所給出的，先求出三次滴定時消耗的鹽酸的中，并求出其耗用鹽酸的體積的平均值。 （ 2）把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚，小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因加入一滴堿液后，溶液由元色變 成紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪去為止，滴定結(jié)束。 ［問］ 在使用滴定管前要進行一些準備工作，其中最重要的是檢查是否漏水。中和滴定所用的試劑有已知濃度的酸或堿溶液，也稱標準溶液、未知濃度的堿或酸溶液也稱待測溶液、適當?shù)闹甘緞? [小結(jié) ]接近終點（ pH≈7）時，很少量的酸和堿會引起 pH 突變，酸堿反應終點附近 pH突變情況是定量測定酸或堿濃度時選擇指示劑的重要依據(jù)。 情感 態(tài)度 價值觀 通過酸堿中和反應的實質(zhì)到中和滴定 方法等相互之間的聯(lián)系的分析，理解化學反應在工農(nóng)業(yè)、科研中的應用。 理解酸堿中和反應的實質(zhì)。 原理： C(B)==V(B)V(A)C(A) ?
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