【正文】 俯視讀數(shù)，結(jié)果偏小，仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大。根據(jù)計(jì)算公式，求出計(jì)算值。當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)。 (3)標(biāo)準(zhǔn)溶液配制不當(dāng) 教學(xué)過程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活 動 [引入 ]計(jì)算用 ／ L的氫氧化鈉溶液與 ／ L的鹽酸溶液反應(yīng)時，當(dāng)分別滴入 NaOH；（ 1） 5mL，（ 2） 8mL，（ 3） 10mL，（ 4） 15mL，（ 5） 18mL，（ 6） 19mL，（ 7） ，（ 8） ，（ 9） 20mL，（ 10） 21mL，（ 11） 23mL，（ 12） 25mL時溶液的 pH，并畫出反應(yīng)過程中溶液 pH 變化的曲線圖（以 pH 變化為縱坐標(biāo)，以燒堿溶液的體積為橫坐標(biāo)）。 過程 與 方法 通過中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)、中和滴定原理的分析，體會化學(xué)家是怎樣利用中和反應(yīng)來設(shè)計(jì)化學(xué)定量測定方法的。 ［講］ 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶 液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時的物質(zhì)的量的比值，從而求得求知濃度的堿或酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 ［板書］ 中和滴定操作 [投影 ]實(shí)驗(yàn)步聚： ［講］ （ 1）量取待測鹽酸溶液 20。 ［板書］七、誤差分析 誤差分析依據(jù)： C 待 =待標(biāo)標(biāo) VV*C 實(shí)驗(yàn)操作中可能引起 C 標(biāo) 和 V 待 的變化，最終影響 V 標(biāo) 。 教學(xué)回顧 ： 。 ［過］ 滴定法測定待測液的濃度時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 偏多，則結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則結(jié)果偏紙。 ［板書］ (3) 裝液 ［講］ 在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，是滴定管尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于 0 或 0 以下某一位置，準(zhǔn)確讀數(shù)，并記錄。它描述了酸堿混合過程中溶液的 pH 的變化情況，其中酸堿反應(yīng)終點(diǎn)附近的 pH突變情況，對于定量測定堿或酸的濃度實(shí)驗(yàn)中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。 熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)用到主要儀器名稱、儀器的用途。 [講 ]從未滴定前到滴入 10mL， pH 由 1 增到 （用 10mL）；從10mL到 ， pH由 （用 ） ；從 20mL，pH 由 到 （ 用 ）；從 20mL 到 21mL， pH 由 7 到 （用 1mL）；從 21mL 到 25mL， pH 由 到 12（用 4mL）。而堿式滴定管有一段橡皮膠管，因此，不能裝酸液，酸