新人教版化學(xué)選修4高中《水的電離和溶液的酸堿性》三-文庫(kù)吧
2024-11-18 22:37 本頁(yè)面
【正文】 曲線圖（以 pH 變化為縱坐標(biāo)，以燒堿溶液的體積為橫坐標(biāo)）。 [投影 ]展示所畫的滴定曲線圖： [講 ]從未滴定前到滴入 10mL,pH 由 1 增到 （用 10mL）；從 10 mL 到 ， pH 由 到 （用 mL）；從 到 20mL pH 由 到 （用 ）；從 20mL到 21mL， pH由 7 到 （用 1mL）；從 21mL到 25mL ， pH 由 到 12（用 4mL）。 [講 ]從未滴定前到滴入 10mL， pH 由 1 增到 （用 10mL）；從10mL到 ， pH由 （用 ） ；從 20mL，pH 由 到 （ 用 ）；從 20mL 到 21mL， pH 由 7 到 （用 1mL）；從 21mL 到 25mL， pH 由 到 12（用 4mL）。 [小結(jié) ]接近終點(diǎn)（ pH≈7）時(shí)，很少量的酸和堿會(huì)引起 pH 突變，酸堿反應(yīng)終點(diǎn)附近 pH突變情況是定量測(cè)定酸或堿濃度時(shí)選擇指示劑的重要依據(jù)。 ［講］ 在酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液的 pH會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或 酸對(duì)其 pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近反應(yīng)終點(diǎn) (pH≈7時(shí) )，很少量 (一滴 ，約 mL)的堿或酸就會(huì)引起溶液的 pH 突變，酸、堿的濃度不同， pH 突變范圍不同。 酸堿反應(yīng)曲線是以酸堿混合過(guò)程中滴加酸或堿的量為橫坐標(biāo)，以溶液 pH 為縱坐標(biāo)給出一條溶液 pH 隨酸的滴加量而變化的曲線。它描述了酸堿混合過(guò)程中溶液的 pH 的變化情況，其中酸堿反應(yīng)終點(diǎn)附近的 pH突變情況，對(duì)于定量測(cè)定堿或酸的濃度實(shí)驗(yàn)中如何選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義。 ［板書］五、中和滴定的原理 定義：用已知濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的實(shí)驗(yàn)方法。 ［講］ 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶 液完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時(shí)的物質(zhì)的量的比值，從而求得求知濃度的堿或酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 ［板書］ 原理： C(B)==V(B)V(A)C(A) ? ［講］ 酸堿中和滴定的關(guān)鍵有兩個(gè)：其一是要準(zhǔn)確測(cè)定出參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積，這需要選用精確度較高的實(shí)驗(yàn)儀器，并正確使用，其二是要準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，這需要選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，并通過(guò)顏色變化來(lái)準(zhǔn)確判斷 ［板書］ 3
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