新人教版化學選修4高中《水的電離和溶液的酸堿性》三-全文預覽
【正文】 入 3～ 5mL盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體濕潤全部滴定管內(nèi)壁，然后用手控制活塞，將液體放入預置的燒杯中。 ［過］ 下面讓我們討論一下實驗儀器的使用和基本操作 ［板書］六、實驗操作 滴定管的結(jié)構(gòu) ［投影］ ［講］ 酸式滴定管有一玻璃活塞，因堿溶液與玻璃反應生成硅酸鹽，是一種礦物膠，具有粘性，故不能把堿溶液裝入酸式滴定管。 ［板書］ 酸堿指示劑的選擇 ［講］ 酸堿恰好完全中和的時刻叫滴定終點，為準確判定滴定終點，須選用變色明顯，變色范圍的 pH 與恰好中和時的 pH 吻合的酸堿指示劑。 ［講］ 在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶 液完全中和，測出二者所用的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿完全中和時的物質(zhì)的量的比值，從而求得求知濃度的堿或酸溶液的物質(zhì)的量濃度。當反應接近反應終點 (pH≈7時 )，很少量 (一滴 ，約 mL)的堿或酸就會引起溶液的 pH 突變，酸、堿的濃度不同， pH 突變范圍不同。 [投影 ]展示所畫的滴定曲線圖： [講 ]從未滴定前到滴入 10mL,pH 由 1 增到 （用 10mL）；從 10 mL 到 ， pH 由 到 （用 mL）；從 到 20mL pH 由 到 （用 ）；從 20mL到 21mL， pH由 7 到 （用 1mL）；從 21mL到 25mL ， pH 由 到 12（用 4mL）。 重 點 中和滴定原理的認識 難點 酸堿中和滴定有在關(guān)計算 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設 計 五、中和滴定的原理 定義：用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法。 過程 與 方法 通過中和反應實質(zhì)、中和滴定原理的分析，體會化學家是怎樣利用中和反應來設計化學定量測定方法的。 課題：第三節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 (三 ) 授課班級 21 世紀教育網(wǎng) 21 世紀教網(wǎng) 課 時 2 教 學 目 的 知識 與 技能 掌握酸堿中和滴定概念。 掌握中和滴定實驗計算的步驟和方法。提高學習化學的興趣。 (3)標準溶液配制不當 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活 動 [引入 ]計算用 ／ L的氫氧化鈉溶液與 ／ L的鹽
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