新人教版化學選修4高中《原電池》一-全文預覽
【正文】 ？ 生：有氣泡。電極方程怎樣寫法呢？寫電極方程式時， [指黑板上所寫的電極方程式應寫清楚正極、負極；在電極后面括一個括號，寫電極材料名稱；然后再書寫原子（分子）或離子的符號，以及得失電子的數(shù)目；最后配平并在反應物、生成物的符號間寫等號。負極鋅片，正極銅片， 各發(fā)生什么反應？ 生（集體）：負極鋅片上發(fā)生氧化反應；正極銅片上的 H＋發(fā)生還原反應?，F(xiàn)在大家可以搞清楚了，什么是原電池。 師：鋅片、銅片上發(fā)生了氧化－還原反應，使電子從鋅片不斷地流向銅片而形成電流，這是上述裝置產生電流的根本原因。學生回答的產生電勢差的事實，也是根本原因之一，如果學生在高中電學里已學過這個原理，教師可提醒一下。在導線中連接了電流計，大家都看到電流計的指針有偏轉的。因此，在銅片上就有氣體出發(fā)。在學生的回答中，有一句話最重要：“鋅原子失去的電子通過導線流到銅片上”，要特別強調。銅片上有很多氫氣泡。 師：同學們能回家預習，很好。兩上氫原子結合成氫分子，鋅片上有氣體即氫氣逸出。 [指定學生 ] 生（ 4）：在金屬活動性順序表 中，鋅排在氫的前面，容易失去電子，能置換酸中的氫。 師：然后在導線中連接電流計，又看到什么現(xiàn)象？ 生（ 2）：電流計的指針有一些偏轉。 [稍待片刻 ]好，全部結束，請大家迅速把鋅片、銅片用水沖洗一下，放在塑料燒杯里，玻璃缸、電流計、燒杯都放在桌子的正上方。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。 [板書：一、原電池 ]化學反應時 常伴隨著光、熱這樣一些現(xiàn)象。 [指定學生 ] 生（ 1）：蓄電池、干電池、溫差電池、氧化銀電池、高能電池等。（兩人一組） ] [上課 ] 師：工農業(yè)生產、國防、科研、日常生產中，常常使用哪些電池？同學。為了更好地使用各種電池，并創(chuàng)造出更多更好的新電池，必須學習最簡單的電池，也就是學習原電池的構造和它的工作原時。第一，鋅片、銅片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔細觀察鋅片上有沒有氣體？其次，拿導線把鋅片、銅片連接起來，再看一看銅片有沒有氣體產生？鋅片上現(xiàn)象有無變化？最后我們把鋅片、銅片連接一個電流計、看看電流計的指針有沒有偏轉？實驗結束以后，鋅片和銅片用自來水沖洗 沖洗，放在塑料燒杯里。 ] 注意！連接電流計時，銅片上的導線接在電流計刻有正 0． 6 處，鋅片上的導錢接在電池計刻有負的地方。 師：連接導線前后，鋅片和銅片的現(xiàn)象各有什么不同？ 生（ 2）：連接導線前，鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡；連接導線后，鋅片上氣泡減少，銅片上出現(xiàn)比較多的氣泡。 師：大家想想，這樣回答完整嗎？同學。鋅不斷溶解，鋅原子變成鋅離子，氫離子得到電子變成氫離子。 [指定學生 ] 生（ 5）：鋅被氧化成鋅離子進入溶液，溶液中的氫離子 從銅片獲得電子，被還原成氫原子。 [指定學生 ] 生（ 6）：鋅原子失電子變成鋅離子，電子通過導線流向銅片上，氫離子在銅片上得電子，變成氫原子再組成氫分子。一定要讓學生得到如下結論：鋅片與稀硫酸接解反應時，電子是在鋅和 氫離子之間直接轉換；而在鋅片用導線與插在稀硫酸時的銅片接連時，電子是由鋅片通過導線到達銅片后，在銅片上向氫離子轉移。鋅原子失去電子通過導線流到銅片上，而溶液中的氫離子從銅片上得到電子變成氫原子，二年氫原子組成了氫分子。 師：鋅原子失去電子變二價鋅離子的反應為氧化反應；氫離子得電子變氫原反應是還原反應。 師：有誰補充？ [指定學生 ] 生（ 9）：因為鋅片上電子多，鋅片、銅片之間有電勢差 師：產生電流的根本原 因是什么？ [評述：產生電流的根本原因，在化學里是無法
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