弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點總結(jié)及習題-全文預覽
【正文】 【例12】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4()。L1即氨水電離出的OH的物質(zhì)的量為10a14mol，而NH3【答案】C【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設(shè)氨水和鹽酸各取1L。L1。α=c(OH)=10b14 mol[答案]D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10amol 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。L－1即pH＜。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1107molL1，c(SO42)=108 mol在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。最后進行討論：(1)若溶質(zhì)為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=10－12 mol解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。Ｌ－1 10－12 mol 在任何溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。D. 相同溫度下， mol?L1NH4Cl溶液中NH4+ mol?L1氨水中NH4+的濃度大6. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2~37. 下列說法中不正確的是（ ）A. 強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關(guān)C. 具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質(zhì)D. 只有酸、 8. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等9. mol?L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量燒堿溶液 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水10. 下列離子方程式錯誤的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS HS+H2O H3O++S2B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2+H+==Al(OH)3==Al3++3OHC. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F11. mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ BD ）A. 自來水 B. mol?L1鹽酸C. ?L1醋酸 D. mol?L1氯化銨溶液12. 已知下面三個數(shù)據(jù)：①10②10③1010分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）A. HF的電離常數(shù)是① B. HNO2的電離常數(shù)是①C. HCN的電離常數(shù)是② D. HNO2的電離常數(shù)是③二、13. 下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3同理，用標準堿來滴定未知濃度的酸時亦然。（3）準備過程：準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。中和滴定的操作過程：（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度標數(shù)越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。[OH] = 1*1014 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*1014②溫度：促進水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進水的電離 KW 〉 1*1014溶液的酸堿性和pH： （1）pH=lgc[H+]（2）pH的測定方法：酸堿指示劑—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)： 弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水 。強電解質(zhì) ： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。非電解質(zhì) ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 。如SOCOC6H12OCClCH2=CH2……強電解質(zhì)： 強酸，強堿，大多數(shù)鹽 。電離平衡：在一定的條件下，當電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時，電離過程就達到了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。 KW = [H+]五、強酸（pH1）強堿（pH2）若等體積混合pH1+pH2=
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