弱電解質的電離、水的電離和溶液的酸堿性知識點總結及習題-全文預覽
【正文】 【例12】有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4()。L1即氨水電離出的OH的物質的量為10a14mol，而NH3【答案】C【例10】若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為（ ） +b12 % B. 10a+b14 % C. 1012ab % D. 1014ab %【分析】設氨水和鹽酸各取1L。L1。α=c(OH)=10b14 mol[答案]D【例9】室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為（ ） B. 1014ab /α C. 10a+b14/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10amol 【答案】C 【例7】，溶液的c(H+)為（ ）（不考慮混合時的體積變化）。醋酸是弱電解質，發(fā)生部分電離。L－1即pH＜。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為1107molL1，c(SO42)=108 mol在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產生，而氫離子則由酸和水共同電離產生。最后進行討論：(1)若溶質為堿，則溶液中的H＋都是水電離生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=10－12 mol解題思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。Ｌ－1 10－12 mol 在任何溶液中，水電離產生的氫離子濃度和水電離產生的氫氧根離子濃度始終相同，即為1:1。D. 相同溫度下， mol?L1NH4Cl溶液中NH4+ mol?L1氨水中NH4+的濃度大6. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是（）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2~37. 下列說法中不正確的是（ ）A. 強酸、強堿、大多數鹽、部分金屬氧化物是強電解質，弱酸、弱堿都是弱電解質 B. 電解質溶液導電性的強弱跟單位體積溶液里自由移動的離子多少有關C. 具有強極性共價鍵的化合物一定是強電解質D. 只有酸、 8. 下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A. 電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等9. mol?L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量燒堿溶液 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水10. 下列離子方程式錯誤的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS HS+H2O H3O++S2B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2+H+==Al(OH)3==Al3++3OHC. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO42D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F11. mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（ BD ）A. 自來水 B. mol?L1鹽酸C. ?L1醋酸 D. mol?L1氯化銨溶液12. 已知下面三個數據：①10②10③1010分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）A. HF的電離常數是① B. HNO2的電離常數是①C. HCN的電離常數是② D. HNO2的電離常數是③二、13. 下列電解質中，①NaCl；②NaOH；③NH3同理，用標準堿來滴定未知濃度的酸時亦然。（3）準備過程：準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調液面。中和滴定的操作過程：（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度標數越來越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。[OH] = 1*1014 注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*1014②溫度：促進水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進水的電離 KW 〉 1*1014溶液的酸堿性和pH： （1）pH=lgc[H+]（2）pH的測定方法：酸堿指示劑—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。電離方程式的書寫：用可逆符號 弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。影響電離平衡的因素：A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱電解質： 弱酸，弱堿，極少數鹽，水 。強電解質 ： 在水溶液里全部電離成離子的電解質 。非電解質 ： 在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物 。如SOCOC6H12OCClCH2=CH2……強電解質： 強酸，強堿，大多數鹽 。電離平衡：在一定的條件下，當電解質分子電離成 離子的速率 和離子結合成 時，電離過程就達到了 平衡狀態(tài) ，這叫電離平衡。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利于電離。b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。 KW = [H+]五、強酸（pH1）強堿（pH2）若等體積混合pH1+pH2=
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