高二化學弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解-全文預覽
【正文】 氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因： （用離子方程式和簡要文字說明表示） 。 NaClO CH3COONa NaNO2 已知在 FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實驗探究促進或抑制 FeCl3水解的條件 . 外界條件對水解平衡的影響 外因 條件 移動方向 n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解程度 現(xiàn)象 升溫 加水 FeCl3 HCl NaOH NH4Cl Na2CO3 加鐵粉 減小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 增大 增大 增大 黃色變淺 黃色加深 黃色加深 黃色變淺 有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大 增大 增大 減小 減小 減小 左移 減小 增大 減小 黃色加深 增大 紅褐色沉淀 增大 減小 右移 減小 增大 左移 減小 減小 增大 黃色變淺 (1)濃度： 溶液越稀，水解程度越大 . (2)溫度 ： 水解反應是中和反應的逆過程， 是吸熱過程 . (3)溶液酸堿度 : 酸性溶液能抑制強酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強堿弱酸鹽的水解 . 升溫促進水解 ① 若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號，沉淀和氣體用箭號。 寫出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CO3的水解方程式。H 2O NH4Cl＝ NH4＋ ＋ Cl－ H2O OH ＋ H＋ ? NH4Cl 結(jié)論：促進水的電離 強酸弱堿鹽 溶液顯酸性 問： 氯化銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 強酸弱堿鹽 ?Al2 (SO4) 3 Al2(SO4)3＝ 2Al 3 ＋ ＋ 3SO42－ 6H2O 6OH ＋ 6H＋ 結(jié)論：促進水的電離 強酸弱堿鹽 溶液顯酸性 問： 硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋ 2Al(OH)3 強酸弱堿鹽 問：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ?CH3COONa 結(jié)論：促進水的電離 強堿弱酸鹽 溶液顯堿性 CH3COONa == Na+ + CH3COO H2O OH + H+ ＋ CH3COOH 強堿弱酸鹽 問：碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ? Na2CO3 結(jié)論：促進水的電離 強堿弱酸鹽 溶液顯堿性 Na2CO3 == 2Na+ + CO32 H2O OH + H+ ＋ HCO3 強堿弱酸鹽 ?CH3COONH4 結(jié)論：促進水的電離 弱酸弱堿鹽 溶液酸堿性具體分析 問： 硫化銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 弱酸弱堿鹽 CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO － H2O OH ＋ H＋ ＋ CH3COOH ＋ 一、鹽類的水解 1. 定義： 溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離 出來的 H+或 OH結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應 2. 條件： ①鹽必須溶于水 ②鹽必須有“弱”離子 3. 實質(zhì)： 中和反應的逆反應 (吸熱反應 ) 促進水的電離 一般模式： （二）水解方程式的書寫 （ 1）用化學方程式表示： 鹽 +水 酸 +堿 （ 2）用離子方程式表示： 鹽的離子 +水 弱酸 (或弱堿 )+OH(或 H+) NH4Cl + H2O NH3 方法五 :相同 pH值相同體積 的 HCl和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應， CH3COOH在反應過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。H 2O F、 BaSO4 練習 2： 下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（ ） A、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C、強電解質(zhì)溶液的導電能力強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力弱 D、強電解質(zhì)溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時存在 DC 化合物 HIn在水溶液中存在以下電離平衡： HIn（紅色） H+ + In（黃色） 故可用作酸堿指示劑。 多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小 （ 第一步電離大于第二步電離 ， 第二步電離遠大于第三步電離 …… ， ） 且一般相差很大 ， 所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定 。 Ka(CH3COOH)= 105mol/L Ka (HClO)= 108mol/L 室溫下： Ka值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的 H+越多，酸性越強。第 2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離
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