高二化學(xué)平衡狀態(tài)-全文預(yù)覽
【正文】 由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故如從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用 500 ℃ 是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問題。由題中圖示可知， T1時先達(dá)到平衡，而無論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都會增大反應(yīng)速率，因此 T1T2，產(chǎn)物 Z的物質(zhì)的量在高溫 T1時比低溫 T2時小，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 （ 1）反應(yīng)剛開始時，由于 c(H2)=_____,c(I2)=_____, 而 c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率 _____最大，而 _____最小（為零）； （ 2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變 化趨勢為 c(H2)_____,c(I2)_____,而 c(HI)_____，從 而化學(xué)反應(yīng)速率 v（正） _____，而 v（逆） _____； （ 3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v（正）與 v（逆） ______時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將 _____。 X（ s)+3Y(g) 2Z(g) （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列四幅圖中可以表示該反應(yīng)在一定 條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 【 解析 】 選 C。 知識點一：化學(xué)平衡狀態(tài) ： 14CO2+C 2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含 14C的粒子有（ ） 、 14CO 、 14CO、 14C 【 解析 】 選 C。 【 典例 2】 （ 2020若平衡發(fā)生移動，說明 v′ （正） ≠ v′ （逆），即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。 拉薩高二檢測）一定條件下反應(yīng) 2AB（ g） A2（ g） +B2（ g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 n mol A2，同時消耗 2n mol AB ， 3種氣體 AB、 A B2共存 A2的消耗速率 【 思路點撥 】 平衡時 v（正） =v（逆）；各物質(zhì)百分含量不變。 點燃 ==== 電解 ==== ： 2SO2+O2 2SO3進(jìn)行到一定程度后， 向體系中充入 18O2，一段時間后， 18O都存在于哪些物 質(zhì)中？ 提示： 因為可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)同時發(fā)生， SO2和 O2不斷化合，同時 SO3也不斷分解，故 18O會存在于 SO O2和 SO3中。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生，且條件不同。 【 典例 1】 （ 2020 ，一定條件下達(dá)到了平衡狀態(tài)，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？ 提示： 化學(xué)反應(yīng)速率改變平衡不一定移動，若速率改變后，
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