高二化學(xué)平衡狀態(tài)-全文預(yù)覽
【正文】 由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故如從平衡移動(dòng)分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用 500 ℃ 是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問(wèn)題。由題中圖示可知， T1時(shí)先達(dá)到平衡，而無(wú)論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度都會(huì)增大反應(yīng)速率，因此 T1T2，產(chǎn)物 Z的物質(zhì)的量在高溫 T1時(shí)比低溫 T2時(shí)小，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 （ 1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于 c(H2)=_____,c(I2)=_____, 而 c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率 _____最大，而 _____最小（為零）； （ 2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變 化趨勢(shì)為 c(H2)_____,c(I2)_____,而 c(HI)_____，從 而化學(xué)反應(yīng)速率 v（正） _____，而 v（逆） _____； （ 3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v（正）與 v（逆） ______時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將 _____。 X（ s)+3Y(g) 2Z(g) （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。下列四幅圖中可以表示該反應(yīng)在一定 條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 【 解析 】 選 C。 知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)平衡狀態(tài) ： 14CO2+C 2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含 14C的粒子有（ ） 、 14CO 、 14CO、 14C 【 解析 】 選 C。 【 典例 2】 （ 2020若平衡發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明 v′ （正） ≠ v′ （逆），即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。 拉薩高二檢測(cè)）一定條件下反應(yīng) 2AB（ g） A2（ g） +B2（ g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 n mol A2，同時(shí)消耗 2n mol AB ， 3種氣體 AB、 A B2共存 A2的消耗速率 【 思路點(diǎn)撥 】 平衡時(shí) v（正） =v（逆）；各物質(zhì)百分含量不變。 點(diǎn)燃 ==== 電解 ==== ： 2SO2+O2 2SO3進(jìn)行到一定程度后， 向體系中充入 18O2，一段時(shí)間后， 18O都存在于哪些物 質(zhì)中？ 提示： 因?yàn)榭赡娣磻?yīng)中，正、逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生， SO2和 O2不斷化合，同時(shí) SO3也不斷分解，故 18O會(huì)存在于 SO O2和 SO3中。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。 【 典例 1】 （ 2020 ，一定條件下達(dá)到了平衡狀態(tài)，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)？若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？ 提示： 化學(xué)反應(yīng)速率改變平衡不一定移動(dòng)，若速率改變后，
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1