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高二化學(xué)平衡狀態(tài)-全文預(yù)覽

2024-12-10 19:27 上一頁面

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【正文】 由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故如從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨,而采用 500 ℃ 是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問題。由題中圖示可知, T1時先達(dá)到平衡,而無論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),升高溫度都會增大反應(yīng)速率,因此 T1T2,產(chǎn)物 Z的物質(zhì)的量在高溫 T1時比低溫 T2時小,說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 ( 1)反應(yīng)剛開始時,由于 c(H2)=_____,c(I2)=_____, 而 c(HI)=_____,所以化學(xué)反應(yīng)速率 _____最大,而 _____最小(為零); ( 2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變 化趨勢為 c(H2)_____,c(I2)_____,而 c(HI)_____,從 而化學(xué)反應(yīng)速率 v(正) _____,而 v(逆) _____; ( 3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v(正)與 v(逆) ______時,此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡,若保持外界條件不變時,反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將 _____。 X( s)+3Y(g) 2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列四幅圖中可以表示該反應(yīng)在一定 條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 【 解析 】 選 C。 知識點一:化學(xué)平衡狀態(tài) : 14CO2+C 2CO,達(dá)到平衡后,平衡混合物中含 14C的粒子有( ) 、 14CO 、 14CO、 14C 【 解析 】 選 C。 【 典例 2】 ( 2020若平衡發(fā)生移動,說明 v′ (正) ≠ v′ (逆),即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。 拉薩高二檢測)一定條件下反應(yīng) 2AB( g) A2( g) +B2( g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 n mol A2,同時消耗 2n mol AB , 3種氣體 AB、 A B2共存 A2的消耗速率 【 思路點撥 】 平衡時 v(正) =v(逆);各物質(zhì)百分含量不變。 點燃 ==== 電解 ==== : 2SO2+O2 2SO3進(jìn)行到一定程度后, 向體系中充入 18O2,一段時間后, 18O都存在于哪些物 質(zhì)中? 提示: 因為可逆反應(yīng)中,正、逆反應(yīng)同時發(fā)生, SO2和 O2不斷化合,同時 SO3也不斷分解,故 18O會存在于 SO O2和 SO3中。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的,而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生,且條件不同。 【 典例 1】 ( 2020 ,一定條件下達(dá)到了平衡狀態(tài),若化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動?若平衡發(fā)生移動,化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變? 提示: 化學(xué)反應(yīng)速率改變平衡不一定移動,若速率改變后,
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