高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 專題：平衡移動(dòng)及勒沙特列原理 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 平衡移動(dòng)的本質(zhì)：條件的改變，引起正逆反應(yīng)速率的變化！ 平衡的移動(dòng)必然引起轉(zhuǎn)化率的改變！ ① 濃度 :增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 當(dāng) Δn(g)≠0 ，則當(dāng) p一定時(shí)，可做平衡標(biāo)志。 如： CO2(g)+C(s) 2CO(g)， M若不變 ， 一定可做為平衡標(biāo)志 ！ （二）從氣體密度 r考慮 v m = r 1. 若各物質(zhì)均為氣體 恒容 ： ρ 總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。 （ 2） 用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面 （ i） 表示兩個(gè)不同的方向 ?；瘜W(xué)總復(fù)習(xí) 基本理論 化 學(xué) 平 衡 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的 百分含量保持不變的狀態(tài)。 (對(duì)同一物質(zhì)而言 ) （各種物質(zhì)） (4)同： 一定條件下平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，在一定 條件下可建立相同的平衡（ 等效平衡 ） 專題：達(dá)到平衡的判斷依據(jù) 一、從 V正 = V逆 進(jìn)行判斷 （ 1） 用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí) ， 該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等 。 （一）從混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 M考慮 總 總 n m M = 1. 若各物質(zhì)均為氣體 （ 1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如 2SO2 + O2 2SO3 M若不變 ， 一定可做為平衡標(biāo)志 ！ （ 2） 對(duì)于等摩反應(yīng) ， 如 H2 + I2 2HI M若不變 ， 不能做為平衡標(biāo)志 ， 因始終不變 。 恒容， ρ 若不變，一定可作為平衡標(biāo)志！ 恒壓， Δn(g)=0，可作為平衡標(biāo)志 （四）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮： PV=nRT 當(dāng) Δn(g)=0，即等摩反應(yīng)則 p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。 2HI(g) H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列 4項(xiàng)中某項(xiàng)不取隨時(shí)間變化時(shí)，
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