高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-文庫吧
2025-10-06 08:55 本頁面
【正文】 混合氣體的 平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強、溫度 是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。 （一）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量 M考慮 總 總 n m M = 1. 若各物質(zhì)均為氣體 （ 1）對于非等摩反應(yīng)，如 2SO2 + O2 2SO3 M若不變 ， 一定可做為平衡標(biāo)志 ！ （ 2） 對于等摩反應(yīng) ， 如 H2 + I2 2HI M若不變 ， 不能做為平衡標(biāo)志 ， 因始終不變 。 如： CO2(g)+C(s) 2CO(g)， M若不變 ， 一定可做為平衡標(biāo)志 ！ （二）從氣體密度 r考慮 v m = r 1. 若各物質(zhì)均為氣體 恒容 ： ρ 總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。 恒壓 （ 1） 對于等摩反應(yīng) ， 如 H2 + I2 2HI （ 2）對于非等摩反應(yīng)，如 2SO2 + O2 2SO3 ρ 總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。 ρ 若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。 恒容， ρ 若不變，一定可作為平衡標(biāo)志！ 恒壓， Δn(g)=0，可作為平衡標(biāo)志 （四）從體系的內(nèi)部壓強考慮： PV=nRT 當(dāng) Δn(g)=0，即等摩反應(yīng)則 p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。 當(dāng) Δn(g)≠0 ，則當(dāng) p一定時，可做平衡標(biāo)志。 恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！ 當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出或吸收熱量， 若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時，則標(biāo)志達(dá)到平衡。 （五）從體系的溫度變化考慮 例：可逆反應(yīng)。 2HI(g) H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列 4項中某項不取隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（ ） A. 容器內(nèi)壓強 B. 平均相對分子質(zhì)量C. 各組分濃度 D. 混合氣體顏色 CD A NO、 O NO2分子數(shù)目比是 2:1:2 B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等 C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 例：在一定條件下，反應(yīng) 2NO + O2 2NO2達(dá)
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