高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-免費閱讀
【正文】 勒沙特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠 減弱 這種 改變 的方向移動。 2HI(g) H2(g)+I2(g)在密閉容器中進行，當(dāng)下列 4項中某項不取隨時間變化時，才能說明反應(yīng)已達平衡（ ） A. 容器內(nèi)壓強 B. 平均相對分子質(zhì)量C. 各組分濃度 D. 混合氣體顏色 CD A NO、 O NO2分子數(shù)目比是 2:1:2 B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等 C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 例：在一定條件下，反應(yīng) 2NO + O2 2NO2達到平衡的標(biāo)志（ ） CD 例 : 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達到平衡的標(biāo)志的是 ( ) ① C的生成速率與 C的分解速率相等 ② 單位時間內(nèi)生成 a molA,同時生成 3a molB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強不再變化 ⑤ 混合氣體的總壓強不再變化 ⑥ 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦ 單位時間內(nèi)消耗 amolA,同時生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 ② ⑧ 【 例 4】 在 500℃ 、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2 2SO3＋ Q 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是 ( ) A SO2的消耗速率等于 SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于 SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于 O2消耗速率的 2倍 D SO3的生成速率等于 O2生成速率的 2倍 E 容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化 F 容器中壓強不隨時間發(fā)生變化 BDEF【 例 5】 對于體積固定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)： A（固）＋ 2B（氣） C（氣）＋ D（氣） 在恒溫下 ， 當(dāng)下列物理量不再變化時 ， 表明上
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