高三化學化學平衡復習(已修改)
2025-11-20 08:55 本頁面
【正文】 化學總復習 基本理論 化 學 平 衡 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的 百分含量保持不變的狀態(tài)。 1 .適用范圍 ： 可逆反應(yīng) ： 正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 ： 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 化學平衡的概念 在同一條件下，既能向正 反應(yīng)方向進行，同時又能 向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng) . 化學平衡的 特點 (1)動： 動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行） (2)等： 正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (3)定： 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變， 各組分的含量一定。 (5)變： 條件改變，原平衡被破壞，在新的條 件下建立新的平衡。 (對同一物質(zhì)而言 ) （各種物質(zhì)） (4)同： 一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)，在一定 條件下可建立相同的平衡（ 等效平衡 ） 專題：達到平衡的判斷依據(jù) 一、從 V正 = V逆 進行判斷 （ 1） 用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時 ， 該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等 。 （ 2） 用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定相等但必須符合兩方面 （ i） 表示兩個不同的方向 。 （ ii） 速率之比 =化學計量數(shù)之比 。 例：在一定溫度下 ,可逆反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3達到平衡的標志是（ ） A. N2的消耗速率等于 N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于 N2的生成速率的 3倍 C. NH3的消耗速率等于 N2生成速率的 2倍 D. 單位時間內(nèi)生成 nmolN2,同時生成 3nmolNH3 N≡N 鍵斷裂的同時，有 3個 HH鍵形成 N≡N 鍵斷裂的同時 ， 有 3個 HH鍵斷裂 二．百分含量不變標志 正因為 v正 ＝ v逆 ≠0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量 .總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的 物質(zhì)的量 、 質(zhì)量 、 物質(zhì)的量濃度 、 各成分的百分含量 、 轉(zhuǎn)化率 等不隨時間變化而改變 . 三．對于有氣體參與的可逆反應(yīng) ,可根據(jù)
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