高三化學化學平衡復習(更新版)
【正文】 3體積分數達 ％；如再采用高壓 ,對提高 SO3的體積分數沒有明顯的影響。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ng＝ (p+q)－ (m+n) 例 1 A、 B、 C、 D都是皆易溶于水的弱電解質或離子 ， 且在水溶液中達到下列化學平衡 ， 則加水稀釋后 ， 平衡向正反應方向移動的是 （ ） （ A） A+B C+D （ B） A+B C+H2O （ C） A+H2O C+D （ D） A+2B+H2O C+D 加水稀釋，同等程度減小了反應物和生成物的濃度，相當于有氣體反應物參加時擴大容器的體積。 恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數的變化！ 當化學平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應總要放出或吸收熱量， 若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，則標志達到平衡。 （ ii） 速率之比 =化學計量數之比 。 (5)變： 條件改變，原平衡被破壞，在新的條 件下建立新的平衡。 ρ 若不變，一定可作為平衡標志。 ③ 溫度 :升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動。 。 總之，如果改變影響化學平衡的一個條件（如：濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動 。 當 Δn(g)≠0 ，則當 p一定時，可做平衡標志。 （ 2） 用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面 （ i） 表示兩個不同的方向 。 (對同一物質而言 ) （各種物質） (4)同： 一定條件下平衡的建立與途徑無關，在一定 條件下可建立相同的平衡（ 等效平衡 ） 專題：達到平衡的判斷依據 一、從 V正 = V逆 進行判斷 （ 1） 用同一種物質來表示反應速率時 ， 該物質的生成速率與消耗速率相等 。 恒容， ρ 若不變，一定可作為平衡標志！ 恒壓， Δn(g)=0，可作為平衡標志 （四）從體系的內部壓強考慮： PV=nRT 當 Δn(g)=0，即等摩反應則 p為恒值，不能作平衡標志。 ④ 催化劑 :使用催化劑對化學平衡無
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