高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)(更新版)
【正文】 3體積分?jǐn)?shù)達(dá) ％；如再采用高壓 ,對提高 SO3的體積分?jǐn)?shù)沒有明顯的影響。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ng＝ (p+q)－ (m+n) 例 1 A、 B、 C、 D都是皆易溶于水的弱電解質(zhì)或離子 ， 且在水溶液中達(dá)到下列化學(xué)平衡 ， 則加水稀釋后 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動的是 （ ） （ A） A+B C+D （ B） A+B C+H2O （ C） A+H2O C+D （ D） A+2B+H2O C+D 加水稀釋，同等程度減小了反應(yīng)物和生成物的濃度，相當(dāng)于有氣體反應(yīng)物參加時擴大容器的體積。 恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！ 當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動時，反應(yīng)總要放出或吸收熱量， 若為絕熱體系，當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時，則標(biāo)志達(dá)到平衡。 （ ii） 速率之比 =化學(xué)計量數(shù)之比 。 (5)變： 條件改變，原平衡被破壞，在新的條 件下建立新的平衡。 ρ 若不變，一定可作為平衡標(biāo)志。 ③ 溫度 :升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動。 。 總之，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如：濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動 。 當(dāng) Δn(g)≠0 ，則當(dāng) p一定時，可做平衡標(biāo)志。 （ 2） 用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時速率不一定相等但必須符合兩方面 （ i） 表示兩個不同的方向 。 (對同一物質(zhì)而言 ) （各種物質(zhì)） (4)同： 一定條件下平衡的建立與途徑無關(guān)，在一定 條件下可建立相同的平衡（ 等效平衡 ） 專題：達(dá)到平衡的判斷依據(jù) 一、從 V正 = V逆 進行判斷 （ 1） 用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時 ， 該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等 。 恒容， ρ 若不變，一定可作為平衡標(biāo)志！ 恒壓， Δn(g)=0，可作為平衡標(biāo)志 （四）從體系的內(nèi)部壓強考慮： PV=nRT 當(dāng) Δn(g)=0，即等摩反應(yīng)則 p為恒值，不能作平衡標(biāo)志。 ④ 催化劑 :使用催化劑對化學(xué)平衡無
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