高三化學化學平衡復習-資料下載頁
2025-10-31 08:55本頁面
【導讀】保持不變的狀態(tài)。各組分的含量一定。件下建立新的平衡。速率與消耗速率相等。表示兩個不同的方向。速率之比=化學計量數(shù)之比。改變來判斷反應是否達到平衡。恒容，ρ若不變，一定可作為平衡標志！恒容恒溫條件下，關鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！出或吸收熱量，若為絕熱體系，當體系內溫度一定時，強，平衡向氣態(tài)物質體積增大方向移動。例2在恒容容器中進行如下反應：N2+3H22NH3+熱，加到原來的2倍，溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
【正文】 P2 P3 PNO2 Ⅰ Ⅱ CNO2： C2 C3 C1 （顏色 3） 例題： 一定溫度下將 amol PCl5充入一密閉容器中達到如下平衡： PCl5（ g） PCl3（ g） ＋ Cl2（ g） ，此時壓強為 P1；再向容器中通入 amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為 P2，則下列說法中正確的是 ( ) A 2P1＞ P2 B 2P1＝ P2 C 2P1＜ P2 D P1＜ P2 AD 例 :在 10℃ 和 2 105Pa的條件下， aA(g) dD(g)＋ eE(g) 建立平衡后，再逐步增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質 D的濃度： 1 106 5 105 2 105 D的濃度（摩 /升） 壓強（ Pa） 據(jù)上分析壓強從 2 105 Pa增至 5 105 Pa，平衡向 方向移動，作出這種判斷的理由是： 當壓強由 5 105 Pa增加到 1 106 Pa時，平衡向 方向移動， 作出這種判斷的理由是： 逆 正 壓強增加到原來的 ，而氣體 D的濃度只增加到原來的 倍，所以在加壓過程中化學平衡向逆方向移動 壓強增加到原來的 2倍，而氣體 D的濃度增加到原來的 ，所以在氣體壓縮過程中，平衡向正方向移動 思考： 工業(yè)合成氨和接觸法制硫酸中，反應： N2 (氣 ) +3H2 (氣 ) 2NH3 (氣 ) 2SO2(氣 )+O2 (氣 ) 2SO3(氣 ) 正反應方向都是氣體體積減小的方向，增大壓強都有利于產(chǎn)物的生成，為什么工業(yè)上合氨采用高壓，接觸氧化二氧化硫采用常壓？ 分析： 在 101 103Pa、 500℃ 下，在 105Pa、500℃ 下，平衡狀態(tài)時， NH3體積分數(shù)只有 ％ , SO3的體積分數(shù)已高達到 91％。在 108Pa、 500℃ 下， NH3體積分數(shù)達 ％；如再采用高壓 ,對提高 SO3的體積分數(shù)沒有明顯的影響。
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