高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-閱讀頁
2024-11-29 08:55本頁面
【正文】 壓強(qiáng)不再變化 ⑥ 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦ 單位時間內(nèi)消耗 amolA,同時生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 ② ⑧ 【 例 4】 在 500℃ 、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2 2SO3＋ Q 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是 ( ) A SO2的消耗速率等于 SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于 SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于 O2消耗速率的 2倍 D SO3的生成速率等于 O2生成速率的 2倍 E 容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時間發(fā)生變化 F 容器中壓強(qiáng)不隨時間發(fā)生變化 BDEF【 例 5】 對于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： A（固）＋ 2B（氣） C（氣）＋ D（氣） 在恒溫下 ， 當(dāng)下列物理量不再變化時 ， 表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） 。 ② 壓強(qiáng) :增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積增大方向移動。 ④ 催化劑 :使用催化劑對化學(xué)平衡無影響。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ng＝ (p+q)－ (m+n) 例 1 A、 B、 C、 D都是皆易溶于水的弱電解質(zhì)或離子 ， 且在水溶液中達(dá)到下列化學(xué)平衡 ， 則加水稀釋后 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動的是 （ ） （ A） A+B C+D （ B） A+B C+H2O （ C） A+H2O C+D （ D） A+2B+H2O C+D 加水稀釋，同等程度減小了反應(yīng)物和生成物的濃度，相當(dāng)于有氣體反應(yīng)物參加時擴(kuò)大容器的體積。 勒沙特列原理（平衡移動原理） 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠 減弱 這種 改變 的方向移動。在 108Pa、 500℃ 下， NH3體積分?jǐn)?shù)達(dá) ％；如再采用高壓 ,對提高 SO3的體積分?jǐn)?shù)沒有明顯的
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