廣東雷州市高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡突破化學(xué)平衡圖像題的-閱讀頁
2025-05-04 05:37本頁面
【正文】 (g)＋bB(g)cC(g)，容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：(1)該化學(xué)方程式中a∶b∶c為________，T ℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________。(3) 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________(用文字表達(dá))，反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)?！疽?guī)律與方法】【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) ＋ CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( )選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率2．在密閉容器中充入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57 kJ在溫度為TT2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)將5 mol A和10 molB加入一體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)至10 min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A．p1p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．p1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．p1p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 D．p1p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，改變某一條件對(duì)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))。由圖可得出的正確結(jié)論是( ) A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)某IKI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法中正確的是 A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) B．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大 C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小14．某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表 示物質(zhì)的量)。L－1183
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1