【正文】 平衡移動的因素可知，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率(即使反應(yīng)①的平衡右移)的條件可以是降低溫度、降低壓強(qiáng)。(2)溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)變小，反應(yīng)的活化能不變，高于460 ℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的原因可能是催化劑的活性降低、副反應(yīng)增多，A、C正確。6．[2017已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋ kJmol－1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是______________________。(2)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。答案　(1)①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－ kJ將題給兩個已知熱化學(xué)方程式依次編號為ⅰ、ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，由?。⒖傻肨iO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋2CO(g)，則有ΔH＝(＋ kJmol－1)＝－ kJ②由圖可知，隨著溫度升高，n(CO)逐漸增大、n(CO2)逐漸減小，說明升高溫度，平衡CO2＋C2CO正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH＞0。④由TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)表格數(shù)據(jù)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，AlClFeCl3和MgCl2均變成固體，SiCl4和TiCl4為液體，故過濾所得濾渣中含有AlClFeCl3和MgCl2。經(jīng)蒸餾塔二進(jìn)行蒸餾后得到純TiCl4，而使其他雜質(zhì)留在物質(zhì)b中，故T2應(yīng)控制在136～181 ℃。北京高考(節(jié)選)]反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋550 kJ它由兩步反應(yīng)組成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJL(LL2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。①X代表的物理量是________。答案?、賶簭?qiáng) ②L1L2。mol－1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大解析?、俑鶕?jù)題目中的熱化學(xué)方程式得出2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196 kJ②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若壓強(qiáng)不變，升高溫度，則SO3的平衡轉(zhuǎn)化率升高，所以L2L1。北京東城區(qū)期末]用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－ kJ恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)A．氣體的質(zhì)量不再改變B．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變C．?dāng)嚅_4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2答案　B解析　反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體的總質(zhì)量始終不變，A錯誤；反應(yīng)正向進(jìn)行時，HCl的轉(zhuǎn)化率升高；反應(yīng)逆向進(jìn)行時，HCl的轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)HCl的轉(zhuǎn)化率不再改變時，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；斷開4 mol H—Cl鍵和生成4 mol H—O鍵均表示正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，D錯誤。3．[2018L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后， molL－ molL－1，說明壓縮容器的容積、增大壓強(qiáng)的過程中，平衡正向移動，從而可得x＋yz，則A正確，B錯誤；平衡正向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，壓縮容器的容積，達(dá)到新平衡時，B的物質(zhì)的量濃度較原來大，故C、D均錯誤。5．[2017在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是(　　)A．充入1 mol稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C．將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D．加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案　C解析　保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，充入1 mol稀有氣體氦(He)，容器的容積變大，平衡正向移動，A錯誤；充入A、B、C各1 mol，相當(dāng)于先充入A、B、C分別為1 mol、 mol、1 mol，根據(jù)等效平衡，此時平衡不移動， mol B，平衡逆向移動，B錯誤；將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，根據(jù)等效平衡，平衡不移動，C的百分含量不變，C正確；加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡不發(fā)生移動，D錯誤。7．[2017一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。下列說法不正確的是(　　)A． molB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g)　ΔH0C．若t0＝0，t1＝10 s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝ mols－1D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高答案　B解析　t4～t5階段反應(yīng)速率降低，但平衡不移動，說明t4時刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，即反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等，X的濃度減少，為反應(yīng)物，變化為(1－) molL－1，Z的濃度增大，為生成物，變化為(－) molL－1，則X和Z的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3，則Y的化學(xué)計量數(shù)為1， molL－1，Y為反應(yīng)物，因此起始時Y的物質(zhì)的量為(＋) molL－18．恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時生成a mol C。9．[201810．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)。下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶1B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15∶16C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小答案　C解析　設(shè)初始時加入HCO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，據(jù)HCO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15可得＝15，解得x∶y＝1∶1。由上述分析可知，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于2 mol∶(2－) mol＝4∶3，A錯誤；恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，故反應(yīng)前后氣體的密度之比為(21＋281)∶(2＋28＋18)＝5∶4，B錯誤；此時CO的轉(zhuǎn)化率為100%＝50%，C正確；若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則會生成更多的H2O(g)，氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，D錯誤。a．v正(CH3OH)＝v逆(HCHO)b．c(HCHO)＝c(CH3OH)c．消耗1 mol CH3OH同時生成1 mol HCHOd．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變(2)該脫氫反應(yīng)的ΔH________0(填“”“”或“＝”)，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)若t1 K時反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________。(2)由圖像可知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(4)壓縮體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。mol－1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋ kJmol－1對于反應(yīng)a，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ________。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)， mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。答案　(1)a　90%　(2)%(3)(4)Ⅳ　對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的NH2循環(huán)使用解析　(1)增大水蒸氣濃度，平衡右移，但H2百分含量不一定提高；加入催化劑，對平衡無影響，不能提高H2的百分含量；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢?！　　O(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n起始 mol 0 mol moln平衡 (－x) mol x mol (＋x) mol(－x)＋x＋(＋x)＝，x＝，αCO＝100%＝90%?！　　2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g)n起始 n mol 3n mol 0n平衡 (n－x) mol (3n－3x) mol 2x mol100%＝42%，x＝故N2體積分?jǐn)?shù)＝100%＝100%≈%。N2體積分?jǐn)?shù)＝(1－42%)＝%。(4)通過熱交換器(步驟Ⅳ)，加熱進(jìn)入合成塔的原料氣，同時冷卻從合成塔出來的平衡混合氣。29