【文章內(nèi)容簡介】 3．[2017天津高考(節(jié)選)]SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過程①的離子方程式：________________________________________________________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方法2：用氨水除去SO2答案　2OH－＋SO2===SO＋H2O　SO與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成解析　SO2和NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O。該NaOH再生過程是可逆過程，Ca2＋與SO生成的CaSO3難溶于水，Ca2＋濃度減小會使平衡向右移動，增大OH－濃度。4．[2017全國卷Ⅱ]丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1173。丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　 ΔH1已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－119 kJmol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3＝－242 kJmol－1反應(yīng)①的ΔH1為________ kJmol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號)。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是________________________________________________________________________。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是______________________________________ __________________________________、________________；590 ℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__________________________________________________ ______________________。答案　(1)＋123　小于　AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行　溫度升高反應(yīng)速率加快　丁烯高溫裂解生成短鏈烴類解析　(1)由蓋斯定律可知，①式＝②式－③式，即ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119 kJ/mol－(－242 kJ/mol)＝＋123 kJ/mol。由圖(a)可知，同溫下，x MPa時的，根據(jù)壓強(qiáng)減小平衡向右移動可知。欲提高丁烯的平衡產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向右移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此可以通過升高溫度的方法使平衡向右移動；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此可以通過降低壓強(qiáng)的方法使平衡向右移動，所以A、D選項正確。(2)由于氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，所以丁烯產(chǎn)率降低。(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度可以使平衡向右移動，使丁烯的產(chǎn)率增大，另外，反應(yīng)速率也隨溫度的升高而增大。由題意知，丁烯在高溫條件下能夠發(fā)生裂解，因此當(dāng)溫度超過590 ℃時，參與裂解反應(yīng)的丁烯增多，而使產(chǎn)率降低。5．[2016全國卷Ⅱ]丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－515 kJmol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)　ΔH＝－353 kJmol－1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是__________________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________________。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 ℃。低于460 ℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是__________________________________________________；高于460 ℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標(biāo)號)。A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為________，理由是____________________________________________________________________________________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________。答案　(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)　降低溫度、降低壓強(qiáng)　催化劑(2)不是　該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低　AC(3)1　該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低　1∶∶1解析　(1)判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢可從熵變和焓變兩方面考慮，反應(yīng)①和②的熵變不大，但焓變均較大，這是導(dǎo)致兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大的主要原因。根據(jù)影響平衡移動的因素可知，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率(即使反應(yīng)①的平衡右移)的條件可以是降低溫度、降低壓強(qiáng)。在影響反應(yīng)速率的外界因素中，催化劑的影響最大，且不同的反應(yīng)一般使用的催化劑也不同，因此催化劑是提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素。(2)溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)變小，反應(yīng)的活化能不變，高于460 ℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的原因可能是催化劑的活性降低、副反應(yīng)增多，A、C正確。(3)由反應(yīng)①可知n(NH3)∶n(O2)∶n(C3H6)＝1∶∶1，由于O2在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)約為，所以理論上進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的體積比V(NH3)∶V(空氣)∶V(C3H6)＝1∶(5)∶1＝1∶∶1。6．[2017北京高考]TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)(1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋ kJmol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－ kJmol－1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷依據(jù)：________________________________________________________________________。③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是______________________。④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有________________________。(2)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是________，T2應(yīng)控制在________。答案　(1)①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－ kJmol－1?、冢尽‰S溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液?、躆gClAlClFeCl3(2)SiCl4　高于136 ℃，低于181 ℃解析　(1)①鈦精礦的主要成分是TiO2，在沸騰爐中加碳氯化時生成TiCl4(g)和CO(g)的反應(yīng)為TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g)。將題給兩個已知熱化學(xué)方程式依次編號為ⅰ、ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，由?。⒖傻肨iO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋2CO(g)，則有ΔH＝(＋ kJmol－1)＋(－ kJmol－1)＝－ kJmol－1