20xx高考化學(xué)分類解析-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(無答案)(編輯修改稿)
2024-09-29 10:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量 NaOH 溶液，氣體體積減少了 ；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿 性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了 （以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： (1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母） 20xx 高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7－ 4 a． SO2 和 SO3 濃度相等 b． SO2 百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d． SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入 N2 b．向裝置中再充入 O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．生高溫度 (3）求該反應(yīng)達到平衡時 SO2 的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。 (4）若將平衡混合氣體的 5%通入過量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？ gm o lgm o l ??? 9．（ 08 寧夏卷） 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： ① NH4I(s) NH3(g)＋ HI(g)；② 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。 達到平衡時， c(H2)＝ L－ 1， c(HI)＝ 4mol L－ 1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 ( ) A． 9 B． 16 C． 20 D． 25 10．（ 08 寧夏卷） 已知可逆反應(yīng)： M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g)；△ H＞ 0， 請回答下列問題： (1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度 分別為： c(M)= 1 mol L1, c(N)= mol L1，達到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 60％，此時 N 的轉(zhuǎn)化率為 。 (2）若反應(yīng)溫度升高， M 的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。 (3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 4 mol L1,c(N
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