【正文】 據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式可知，c(Z)＝＝ molL－1s－1，故C正確；t5～t6階段，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，而t3～tt4～t5階段，平衡不移動，所以X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，故D正確。8．恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是(　　)A．若開始時通入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB．若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 molC．若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時，再通入3 mol C，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變答案　B解析　開始時通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3a mol，A正確；無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4 mol，B錯誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，C正確；這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，D正確。9．[2018安徽毫州聯(lián)考]在t ℃時，向a mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)A．平衡時，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%B． min時降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行C．平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分?jǐn)?shù)減小答案　A解析　該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，由圖可知，平衡時n(H2)＝ mol，則有n(I2)＝ mol，故I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為100%＝25%，A正確； min時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，但反應(yīng)仍向右進(jìn)行，直至平衡，B錯誤；平衡后若升高溫度，v正、v逆均增大，但v正增大的程度大于v逆，平衡向右移動，C錯誤；平衡后加入H2，平衡向左移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，達(dá)到新平衡后，c(H2)仍比原來大，則新平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)增大，D錯誤。10．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的HCO混合氣體，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16。下列說法正確的是(　　)A．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶1B．反應(yīng)前后氣體的密度之比為15∶16C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小答案　C解析　設(shè)初始時加入HCO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，據(jù)HCO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15可得＝15，解得x∶y＝1∶1。令初始時加入HCO各1 mol，按“三段式法”計(jì)算：　　　 H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)起始量/mol 1 1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol z z z z某時刻量/mol 1－z 1－z z z一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則有＝16，解得z＝。由上述分析可知，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于2 mol∶(2－) mol＝4∶3，A錯誤；恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，故反應(yīng)前后氣體的密度之比為(21＋281)∶(2＋28＋18)＝5∶4，B錯誤；此時CO的轉(zhuǎn)化率為100%＝50%，C正確；若反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則會生成更多的H2O(g)，氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，D錯誤。二、非選擇題(共30分)11．(14分)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．v正(CH3OH)＝v逆(HCHO)b．c(HCHO)＝c(CH3OH)c．消耗1 mol CH3OH同時生成1 mol HCHOd．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變(2)該脫氫反應(yīng)的ΔH________0(填“”“”或“＝”)，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)600 K時，Y點(diǎn)甲醇的v正________v逆(填“”“”或“＝”)，判斷依據(jù)是________________________________________________ ______________________。(4)若t1 K時反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________。答案　(1)bc(2)　溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡正向移動(3)　Y點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行(4)逆反應(yīng)　增大壓強(qiáng)平衡向分子數(shù)減小的方向移動解析　(1)v正＝v逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；c(HCHO)＝c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，b錯誤；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng)，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，c錯誤；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。(2)由圖像可知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)由圖像可知，600 ℃時，X點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Y點(diǎn)向X點(diǎn)移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動。(4)壓縮體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。12．(16分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－ kJmol－1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋ kJmol－1b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－ kJmol－1對于反應(yīng)a，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ________。a．升高溫度　　 b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)利用反應(yīng)b，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)， mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。(2)圖1表示500 ℃、 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。(3)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)a　90%　(2)%(3)(4)Ⅳ　對原料氣加壓；分離液氨后，未反應(yīng)的NH2循環(huán)使用解析　(1)增大水蒸氣濃度，平衡右移，但H2百分含量不一定提高；加入催化劑，對平衡無影響，不能提高H2的百分含量；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。設(shè)達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化了x mol?！　　O(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n起始 mol 0 mol moln平衡 (－x) mol x mol (＋x) mol(－x)＋x＋(＋x)＝，x＝，αCO＝100%＝90%。(2)方法1：設(shè)達(dá)到平衡時N2轉(zhuǎn)化了x mol?！　　2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g)n起始 n mol 3n mol 0n平衡 (n－x) mol (3n－3x) mol 2x mol100%＝42%，x＝故N2體積分?jǐn)?shù)＝100%＝100%≈%。方法2：由NH2按1∶3投料，N2與H2又按照1∶3發(fā)生反應(yīng)，故從反應(yīng)開始到反應(yīng)平衡，N2和H2之比始終為1∶3。N2體積分?jǐn)?shù)＝(1－42%)＝%。(3)反應(yīng)初期，NH3從無到有，在未達(dá)到平衡前，NH3物質(zhì)的量是增大的，達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，NH3物質(zhì)的量逐漸減小，曲線見答案。(4)通過熱交換器(步驟Ⅳ)，加熱進(jìn)入合成塔的原料氣，同時冷卻從合成塔出來的平衡混合氣。提高原料總轉(zhuǎn)化率的方法有：①對NH2加壓；②將產(chǎn)物NH3液化分離，減小生成物濃度；③將未反應(yīng)的NH2循環(huán)使用。29