【正文】 據(jù)化學反應速率表達式可知，c(Z)＝＝ molL－1s－1，故C正確；t5～t6階段，平衡向正反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率升高，而t3～tt4～t5階段，平衡不移動，所以X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高，故D正確。8．恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1 mol A和1 mol B，達到平衡時生成a mol C。則下列說法錯誤的是(　　)A．若開始時通入3 mol A和3 mol B，達到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a molB．若開始時通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 molC．若開始時通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡時，再通入3 mol C，則再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為D．若在原平衡體系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變答案　B解析　開始時通入3 mol A和3 mol B，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3a mol，A正確；無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4 mol，B錯誤；根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)為，C正確；這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，D正確。9．[2018安徽毫州聯(lián)考]在t ℃時，向a mol HI(g)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH0，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(　　)A．平衡時，I2蒸氣的體積分數(shù)為25%B． min時降低溫度，則反應將向左進行C．平衡后若升高溫度，v正增大，v逆減小D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分數(shù)減小答案　A解析　該反應反應前后氣體體積不變，由圖可知，平衡時n(H2)＝ mol，則有n(I2)＝ mol，故I2蒸氣的體積分數(shù)為100%＝25%，A正確； min時反應未達到平衡狀態(tài)，降低溫度，反應速率減慢，但反應仍向右進行，直至平衡，B錯誤；平衡后若升高溫度，v正、v逆均增大，但v正增大的程度大于v逆，平衡向右移動，C錯誤；平衡后加入H2，平衡向左移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，達到新平衡后，c(H2)仍比原來大，則新平衡后H2的體積分數(shù)增大，D錯誤。10．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的HCO混合氣體，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16。下列說法正確的是(　　)A．反應前后氣體的壓強之比為2∶1B．反應前后氣體的密度之比為15∶16C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．若反應繼續(xù)向正反應方向進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小答案　C解析　設(shè)初始時加入HCO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，據(jù)HCO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15可得＝15，解得x∶y＝1∶1。令初始時加入HCO各1 mol，按“三段式法”計算：　　　 H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)起始量/mol 1 1 0 0轉(zhuǎn)化量/mol z z z z某時刻量/mol 1－z 1－z z z一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則有＝16，解得z＝。由上述分析可知，反應前后氣體的壓強之比等于2 mol∶(2－) mol＝4∶3，A錯誤；恒溫恒容的容器中進行反應，反應前后氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，故反應前后氣體的密度之比為(21＋281)∶(2＋28＋18)＝5∶4，B錯誤；此時CO的轉(zhuǎn)化率為100%＝50%，C正確；若反應繼續(xù)向正反應方向進行，則會生成更多的H2O(g)，氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大，D錯誤。二、非選擇題(共30分)11．(14分)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)下列敘述不能說明該脫氫反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．v正(CH3OH)＝v逆(HCHO)b．c(HCHO)＝c(CH3OH)c．消耗1 mol CH3OH同時生成1 mol HCHOd．CH3OH的體積分數(shù)保持不變(2)該脫氫反應的ΔH________0(填“”“”或“＝”)，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)600 K時，Y點甲醇的v正________v逆(填“”“”或“＝”)，判斷依據(jù)是________________________________________________ ______________________。(4)若t1 K時反應達到平衡后，將反應容器的容積減小一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________。答案　(1)bc(2)　溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升高溫度平衡正向移動(3)　Y點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率大于X點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應逆向進行(4)逆反應　增大壓強平衡向分子數(shù)減小的方向移動解析　(1)v正＝v逆，說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；c(HCHO)＝c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為反應達到平衡的判據(jù)，b錯誤；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應，不能作為判斷反應達到平衡的判據(jù)，c錯誤；CH3OH的體積分數(shù)不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確。(2)由圖像可知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，正反應是吸熱反應。(3)由圖像可知，600 ℃時，X點為平衡點，Y點向X點移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應方向移動。(4)壓縮體積，氣體壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向逆反應方向移動。12．(16分)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－ kJmol－1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋ kJmol－1b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－ kJmol－1對于反應a，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是 ________。a．升高溫度　　 b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑 d．降低壓強利用反應b，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應， mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為________。(2)圖1表示500 ℃、 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：________。(3)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)a　90%　(2)%(3)(4)Ⅳ　對原料氣加壓；分離液氨后，未反應的NH2循環(huán)使用解析　(1)增大水蒸氣濃度，平衡右移，但H2百分含量不一定提高；加入催化劑，對平衡無影響，不能提高H2的百分含量；降低壓強，反應速率減慢。設(shè)達到平衡時CO轉(zhuǎn)化了x mol?！　　O(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n起始 mol 0 mol moln平衡 (－x) mol x mol (＋x) mol(－x)＋x＋(＋x)＝，x＝，αCO＝100%＝90%。(2)方法1：設(shè)達到平衡時N2轉(zhuǎn)化了x mol?！　　2(g)?。?H2(g)　　2NH3(g)n起始 n mol 3n mol 0n平衡 (n－x) mol (3n－3x) mol 2x mol100%＝42%，x＝故N2體積分數(shù)＝100%＝100%≈%。方法2：由NH2按1∶3投料，N2與H2又按照1∶3發(fā)生反應，故從反應開始到反應平衡，N2和H2之比始終為1∶3。N2體積分數(shù)＝(1－42%)＝%。(3)反應初期，NH3從無到有，在未達到平衡前，NH3物質(zhì)的量是增大的，達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，NH3物質(zhì)的量逐漸減小，曲線見答案。(4)通過熱交換器(步驟Ⅳ)，加熱進入合成塔的原料氣，同時冷卻從合成塔出來的平衡混合氣。提高原料總轉(zhuǎn)化率的方法有：①對NH2加壓；②將產(chǎn)物NH3液化分離，減小生成物濃度；③將未反應的NH2循環(huán)使用。29