全程復習構想20xx高考化學大一輪復習72化學平衡狀態(tài)化學平衡常數(shù)課件-資料下載頁
2025-06-05 22:07本頁面
【正文】 ＝9 mol2 L＝ mol L－ 1， c (N2O) ＝ mol2 L＝ mol L－ 1。反應 ①的平衡常數(shù) K ＝c ? N2O3? c ? O2?c ? N2O5?＝ ＝ 。 答案： B 2 － 3 ? 2022 龍巖質檢 ? X 、 Y 、 Z 為三種氣體，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密閉容器中，發(fā)生反應 X ＋ 2Y 2Z ，達到平衡時，若它們的物質的量滿足： n (X) ＋ n (Y ) ＝ n ( Z ) ，則 Y 的轉化率為 ( ) A.a ＋ b5 100 % B.2 ? a ＋ b ?5 b 100 % C.2 ? a ＋ b ?5 100 % D.a ＋ b5 a 100 % 解析： X ＋ 2Y 2Z 起始物質的量 /m ol a b 0 轉化物質的量 /m ol x 2 x 2 x 平衡物質的量 /m ol a － x b － 2 x 2 x 據(jù)題意： ( a － x ) ＋ ( b － 2 x ) ＝ 2 x 。解得： x ＝a ＋ b5，故 Y 的轉化率為2 ? a ＋ b ?5b 100 % ＝2 ? a ＋ b ?5 b 100% 。 答案： B 2 － 4 ? 2022 海南模擬 ? 已知 A(g) ＋ B(g) C(g ) ＋ D(g) 反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下： 溫度 / ℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常數(shù) 回答下列問題： (1) 該 反應的平衡常數(shù)表達式 K ＝ ________ ， Δ H ________0( 填“” 、 “” 或 “ ＝ ” ) ； (2) 830 ℃ 時，向一個 5 L 的密閉容器中充入 mol 的 A 和 mol 的 B ，如反應初始 6 s 內 A 的平均反應速率 v (A) ＝ 0. 003 mol L－ 1s－ 1，則 6 s 時 c (A) ＝ _ _______mol L－ 1， C 的物質的量為________mol ；反應經(jīng)一段時間，達到平衡時 A 的轉化率為________ ，如果這時向該密閉容器中再充入 1 mol 氬氣，平衡時 A的轉化率為 ________ ； (3) 判斷該反應 是否達到平衡的依據(jù)為 ________( 填正確選項前的字母 ) ； a ．壓強不隨時間改變 b ．氣體的密度不隨時間改變 c ． c (A) 不隨時間改變 d ．單位時間里生成 C 和 D 的物質的量相等 (4) 1 200 ℃ 時反應 C(g) ＋ D(g) A (g) ＋ B (g) 的平衡常數(shù)的值為 ________ 。 解析： (1) 根據(jù)反應 A(g) ＋ B(g) C (g) ＋ D(g) ，可寫出平衡常數(shù) K ＝c ? C ? c ? D ?c ? A ? c ? B ?，隨著溫度升高， K 值減小，即升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應， Δ H 0 。 (2) 6 s 內消耗的 A 為 mol L－ 1s－ 1 6 s 5 L ＝ mol ，則此時 A 的物質的量濃度為 mol － 0 .09 mol5 L＝ mol /L ；生成 C 的物質的量與消耗 A 的物質的量相等，均為 mol 。設平衡時參與反應的 A 為 x mol ，則平衡時 A 、 B 、 C 、 D 的物質的量 分別為 ( － x )m ol 、 ( － x )m o l 、 x mol 、 x mol ，根據(jù)平衡常數(shù)的表達式和此時 K ＝ ，求得 x ＝ ，即平衡時 A 的轉化率為80 % ；向該平衡體系中充入氬氣等稀有氣體，對該平衡無影響，即平衡時 A 的轉化率依然為 80 % 。 答案 (1)c ? C ? c ? D ?c ? A ? c ? B ? (2) 0 .09 80 % 80 % (3)c (4) 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、化學平衡的建立與途徑無關 外界條件不變，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，或者從正逆反應同時開始，都可建立同一平衡狀態(tài)。 二、從化學平衡的特征判斷可逆反應是否 達到化學平衡 要特別注意外界條件的限制及反應本身的特點，如 “ 恒溫恒容 ” 、 “ 體積可變 ” 、 “ 體積不變 ” 、 “ 全是氣體參加 ” 等。 三、有關平衡常數(shù)計算的誤區(qū)盤點 1 ．不能將固體或純液體的濃度列入平衡常數(shù)的表達式中，因固體或純液體的濃度為一定值。 2 ．一個反應的平衡常數(shù)表達式不是機械不變的，會隨著具體的化學反應方程式的書寫形式不同而有所改變。 3 ．影響 K 的外界因素只有溫度，與反應物或生成物的濃度變化無關。 易錯例析 例 將固體 NH4I 置于 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： ① NH4I(s) NH3(g) ＋ HI( g) ； ② 2HI( g ) I2(g) ＋ H2(g) 達到平衡時， c (H2) ＝ 0. 5 mol L－ 1， c (H I ) ＝ 4 mol L－ 1，則在此溫度下反應 ① 的平衡常數(shù)為 ( ) A ． 9 B ． 16 C ． 20 D ． 25 【錯解分析】 (1) 常見錯誤分析 選錯 D 的原因是將 ① 式生成的 c (HI) ＝ 5 mo l L－ 1代入了公式中進行了求算，而未代入平衡時 HI 的濃度 (4 mol L－ 1) 。因此，在求算化學平衡常數(shù)時，一定要嚴格地按照化學平衡常數(shù)的含義進行。特別注意：在進行 K 值的計算時，固體和純液體的濃度可視為 “ 常數(shù) ” 。 (2) 其他錯誤分析 本題還容易錯選 B 。原因是根據(jù)反應 ① 得出，生成等物質的量的 NH3和 HI ，根據(jù)平衡時， c (HI) ＝ 4 mol L－ 1，錯誤認為平衡時c (NH3) ＝ 4 mol L－ 1，從而錯誤地將平衡常數(shù)計算為 16 。 【規(guī)范審題】 由平衡時氫氣的濃度可求得反應 ② 消耗 HI 的濃度 c (HI) ＝ mol L－ 1 2 ＝ 1 mol L－ 1，故反應 ① 式 c (H I ) 生成 ＝c (H I ) 平衡 ＋ c (HI) 分解 ＝ 4 m ol L－ 1＋ 1 mol L－ 1＝ 5 mol L－ 1， c (NH3) 平衡 ＝c (H I ) 生成 ＝ 5 mol L－ 1，根據(jù)化學平衡常數(shù)公式 K ＝ c (NH3) 平衡 c (HI) 平衡 ＝ 5 4 ＝ 20 。 【答案】 C
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