高中化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)知識歸納-資料下載頁
2025-08-05 17:20本頁面
【正文】 中充入一定量的 SO2和 O2，當反應(yīng)達到平衡后測得： SO O2和 SO3的濃度分別為 103 molL1 、 103 molL1 和 102 molL1。計算： （ 1）該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)。 （ 2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率。 2SO2+O2 2SO3 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算 ，向容積不變的密閉容器中通入 8 mol SO2和 4 molO2后，容器中的壓強為 105 Pa，經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達到平衡，測得容器中的壓強為 105Pa，試計算平衡時 SO2的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。 注意解題過程的規(guī)范性，包括嚴密、簡明、有條理和準確性 。 ， 80% 已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為 CO + H2O(g) CO2 + H2 催化劑 高溫 在 773K時的平衡常數(shù)是 9。 如果反應(yīng)開始時 ， 一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 ， 計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率 。 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3 已知 C(SO2)始 =， C(O2)始 =1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K≈19， 試判斷 ， （ 1） 當 SO2轉(zhuǎn)化率為 50％ 時 ， 該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) ， 若未達到 ， 向哪個方向進行 ？ （ 2） 達平衡狀態(tài)時 ， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少 ？ 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算 【 例 4】 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下 : FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q 。 其平衡常數(shù)可表達為 : K=c(CO2)/c(CO)， 已知 1100℃ ， K= (1)若要使反應(yīng)向右進行 ， 高爐內(nèi) CO2和 CO的體積比值______， 平衡常數(shù) K值 ______(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或“ 不變 ” ) (2)1100℃ 時，測得高爐中 c(CO2)=L1，c(CO)=L1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) _______(填“是”或“否” )，此時化學(xué)反應(yīng)速率是 V正____V逆 (填“大于”、“小于”或“等于” )，其原因是 。 減小 不變 否 大于 c(CO2)/c(CO)＝ ＜ ，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進行 作業(yè)： 教材 P51 6 練習(xí)冊 P31 9 練習(xí)冊 P31 10
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