高中化學(xué)反應(yīng)原理《化學(xué)平衡常數(shù)》知識歸納(文件)
【正文】 c(CO2)/c(CO)＝ ＜ ，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進行 作業(yè)： 教材 P51 6 練習(xí)冊 P31 9 練習(xí)冊 P31 10 。L1，c(CO)= ， 80% 已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為 CO + H2O(g) CO2 + H2 催化劑 高溫 在 773K時的平衡常數(shù)是 9。計算： （ 1）該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)。 = 42 3 93 = 解： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 起始濃度 (mol/l) 變 化濃度 (mol/l) 平 衡濃度 (mol/l) a b 0 2 6 4 3 9 4 由題意可知： K = [c(NH3)]2 c(N2) [c(H2)]3 a=3mol/L+2mol/L=5mol/L b=9mol/L+6mol/L=15mol/L 【例 3】 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算 850K時，在一密閉容器中充入一定量的 SO2和 O2，當反應(yīng)達到平衡后測得： SO O2和 SO3的濃度分別為 103 molc(H2) x2 ()() 解方程得 x＝ CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 100% ＝ % 某容器充入氮氣和氫氣發(fā)生反應(yīng) N2+3H2 2NH3，在某溫度下各物質(zhì)的平衡濃度 :C(N2)=3mol ? = 100%= 50% 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算 【 補例 2】 在一密閉容器中， CO和 H2O混合加熱到 800℃ 達到下列平衡： CO(g)＋ H2O (g) CO2 (g)+ H2 (g) K= 若反應(yīng)開始時 CO和 H2O的濃度分別為 mol/L 。 c(H2) c(CO) L1 － x － x x x 解得 : x = 解：設(shè)平衡時 CO轉(zhuǎn)化濃度為 x molL1 平衡時各物質(zhì)的濃度 /mol △ c(A):△ c(D)=a:d （二） 反應(yīng)物：平衡濃度 =起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度； 對于反應(yīng) : aA + bB cC + dD 三、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算 解：據(jù)題意可知，起始時 c(H2)=c(I2)= 若升高溫度 ,K 增大 ,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) . 某 溫度下 可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為 K，若某
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