高中化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)平衡常數(shù)知識(shí)歸納(存儲(chǔ)版)
【正文】 某 溫度下 可逆反應(yīng) : mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為 K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下： QC K， 未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。L1 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 /mol c(H2) c(CO) c(H2) x2 ()() 解方程得 x＝ CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 100% ＝ % 某容器充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生反應(yīng) N2+3H2 2NH3，在某溫度下各物質(zhì)的平衡濃度 :C(N2)=3mol計(jì)算： （ 1）該溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù)。L1，c(CO)= 現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3 已知 C(SO2)始 =， C(O2)始 =1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) K≈19， 試判斷 ， （ 1） 當(dāng) SO2轉(zhuǎn)化率為 50％ 時(shí) ， 該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) ， 若未達(dá)到 ， 向哪個(gè)方向進(jìn)行 ？ （ 2） 達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少 ？ 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 【 例 4】 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下 : FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q 。L1 和 102 mol CO(g)＋ H2O (g) CO2 (g)+ H2 (g) 解： 各物質(zhì)的起始濃度 (mol/L) 0 0 各物質(zhì)的平衡濃度 (mol/L) x x ＝ ＝ 答： 平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化為 CO2的轉(zhuǎn)化率為 % 設(shè)達(dá)到平衡時(shí)被轉(zhuǎn)化的 CO的濃度為 x mol/L K＝ c(CO2) c (CO) L1 0 0 c(變 )/molL1 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時(shí)各物質(zhì)的濃度 /mol (2)平衡常數(shù) K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，由 K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。 c (N2O4) c2(NO2) 是一個(gè)定值 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各反應(yīng)物和生成物的濃度間的定量關(guān)系 2NO2(g) N2O4(g) 表 26 NO2(g)－ N2O4(g)平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（ 25℃ ） 起始濃度 (mol/L) 平衡濃度 (mol/L) 平衡濃度關(guān)系 c (NO2) c (N2O4) c (NO2) c (N2O4) 102 0 103 10
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