【正文】 ②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： ①②④ 均屬于酸 ， 其中醋酸最強(qiáng) ， 碳酸次之 ，苯酚最弱 。 當(dāng)混合溶液是堿過量時(shí) ，應(yīng)先計(jì)算出混合溶液中 c(OH)濃度 ， 然后再依據(jù)Kw/c(OH)， 得出 c(H+)， 再求出 pH。 2． 混合溶液求 pH的方法： 79 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( O H ) ( O H )( O H )pH l g ( H ) 14 l g ( O H ) (( O H ) ( H )( O H )pH 14 l g ( O H )( H ) ( O H )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強(qiáng) 酸 溶 液 混 合 )兩 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者 過 量 )80 3． 弱酸 、 弱堿稀釋的 pH規(guī)律： ① 某強(qiáng)酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH= a+2(且 a+27) ② 某弱酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， apHa+2(且a+27) ③ 某強(qiáng)堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH=a2(且 a27) ④ 某弱堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， a2pHa(且 a27)。 答案 ： C、 D 76 水的離子積常數(shù)屬于化學(xué)平衡常數(shù)的一種 ， 它僅與溫度有關(guān) 。 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高 ， 水的電離正向移動(dòng) ， 則 Kw 增大 。 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時(shí) ， 醋酸會(huì)過量 ， 因此溶液顯酸性 。 66 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時(shí) ， 即達(dá)到電離平衡 。 按溶液 pH由小到大排列正確的是 ( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： ①②④ 均屬于酸 ， 其中醋酸最強(qiáng) ， 碳酸次之 ，苯酚最弱 。 60 【 典型例題 3】 下列敘述正確的是 ( ) A． 醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 a＞ b B． 在滴有酚酞溶液的氨水里 ， 加入 NH4Cl至溶液恰好無色 ， 則此時(shí)溶液的 pH＜ 7 C． 10－ 3mol/L鹽酸的 pH＝ , 10－ 8mol/L鹽酸的 pH＝ D． 若 1mLpH＝ 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后溶液的 pH＝ 7， 則 NaOH溶液的 pH＝ 11 D 61 解析： A錯(cuò) 。 外加易水解的鹽 ， 或是升高溫度能促進(jìn)水的電離正向移動(dòng) 。 53 【 典型例題 2】 (2020L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減??； D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 解題中要應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 ， 分析外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。 如 ， ， 促進(jìn) 電離過程； ， 促進(jìn) 電離過程； ， 抑制 電離過程； ， 促進(jìn)電離過程 。 答案： C 43 44 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。L1 例如 ， 在轉(zhuǎn)化率 時(shí)間圖上 ， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 ， 此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高 、 濃度大 、 壓強(qiáng)高 。min) C． 保持其他條件不變 ， 升高溫度 ， 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K減小 D． 若改變反應(yīng)條件 ， 使反應(yīng)進(jìn)程如圖 3所示 ， 則改變的條件是增大壓強(qiáng) 解析： 在同一條件下 ， v(X)∶ v(Y)∶ v(Z)=Dn(X)∶ Dn(Y)∶ Dn(Z)=∶ ∶ =3∶ 1∶ 2， 所以化學(xué)方程式為 3X(g)+Y(g) 2Z(g)， A正確 ；前 3 min內(nèi) ， X物質(zhì)的量變化了 mol， 則 Dc(X)= mol/2 L= mol/L，所以 v(X)=Dc(X)/Dt= mol/(L 500 ℃ 時(shí) ， t2時(shí)刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新達(dá)到平衡時(shí) ， CO的轉(zhuǎn)化率 ————(“增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 解析： v(H2)＝ 3v(CO)＝ mol 3/[100 L 10 min]＝ mol/(L 表達(dá)式中不出現(xiàn)純固體和液體的物質(zhì) 。 A、 C (2)已知 20℃ 時(shí) ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020 (2)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng) 進(jìn)行程度 的標(biāo)志 。mol－ 1] ＋ 1530 kJ 變式 1(2020 ③ 若開始時(shí) n(N2)＝ n(H2)， 則反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ —— (用代數(shù)式表示 )。 a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng) b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義 c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行 解析： 在大氣固氮中 ， 溫度升高 ， 平衡常數(shù)增大 ， 平衡正向移動(dòng) ， 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， a錯(cuò) ；大氣固氮的平衡常數(shù)小 ， 轉(zhuǎn)化率低 ， 要求高 ， b對(duì) ；在常溫下 ， 人工固氮很難進(jìn)行 ， 因此尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 ， c對(duì) ， d錯(cuò) 。 若 Dv g0， 增大壓強(qiáng) ， 平衡 逆向 移動(dòng)；減小壓強(qiáng) ，平衡 正向 移動(dòng) 。 常數(shù)的含義 ， 用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1． 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 單純的 DH、 DS 不能 作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) ，只有運(yùn)用 DG=DHTDS， 若 DG0， 說明反應(yīng)是自發(fā)的 ， 若 DG0， 則反應(yīng)是 非自發(fā)的 。 【 典型例題 1】 (2020mol－ 1 據(jù)報(bào)道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照 、 催化劑的條件下 ， N2可以與水反應(yīng) ， 則反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g)的 ΔH＝ __________kJs)。 ① 當(dāng)溫度由 T1 變化到 T2 時(shí) ， 平衡常數(shù) KA——— KB(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。mol－ 1 2＋ kJ (C ) ( D )( A ) ( B )cdabcccc(3)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn) ， 判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡 。 氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制?。? SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) DH= kJ (4)將 (3)所得的平衡混合氣溶于足量的 BaCl2溶液中 ， 計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量 (寫出計(jì)算過程 )。 不能講溫度越高 ， K越大 ， 要看溫度對(duì)平衡是如何影響的 ， 若升溫 ， 平衡逆向移動(dòng) ， K是減小的 。 在一定條件下 ， 反應(yīng)室 2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水 ， 該熱化學(xué)方程式為： ——————(本題涉及的條件均在同一條件下 )。 A． a、 b、 c三容器 5 min時(shí)的 正反應(yīng)速率大小為： b＞ a＞ c B． 達(dá)到平衡時(shí) ， a、 b、 c中 CO轉(zhuǎn)化率為： a＞ b＞ c C． 5 min時(shí) ， a、 b、 c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài) 解析： ② 溫度升高 ， 反應(yīng)速率增大 ， 故 a、 b、 c三容器 5 min時(shí)的正反應(yīng)速率大小為： c＞ b＞ a，A錯(cuò)；溫度升高 ， 平衡逆向移動(dòng) ， CO轉(zhuǎn)化率減小 ， B對(duì)；圖 2說明 5 min時(shí) ， a容器沒有達(dá)到平衡狀態(tài) ， C錯(cuò)； c等效于 b平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果 ， 升溫或減壓均使平衡逆向移動(dòng) ， D正確 ， 選 BD。 對(duì)比圖