江蘇高考化學化學反應中的熱效應考點總結(jié)(存儲版)
【正文】 是 ( ) A． 圖 2電池放電過程中 ， Na＋ 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 B． 圖 2電池負極區(qū)的電極反應為 BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O C． 若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙 ， 用導線將 a、 b直接相連 ， 則鉛筆芯 c點處出現(xiàn)紅色 D． 若用 KI淀粉溶液浸濕濾紙 ， 用導線將 a、 b與 A、 B電極相連 ， 鉛筆芯 c點處出現(xiàn)藍色 ， 則 b接的是 A電極 解析： 圖 2是原電池 ， 其中 A(負極 )電極反應式為：BH－ — 8e－ ＋ 8OH－ BO＋ 6H2O， B(正極 )電極反應式為：H2O2＋ 2e－ 2OH－ ， 故 Na＋ 應往正極區(qū)遷移 ， A錯 B對 ； C項所對應的情況是 Zn－ C－ ZnSO4原電池 (吸氧腐蝕 )， 負極 (Zn板 )電極反應式為： Zn－ 2e－ Zn2＋ ， 正極(鉛筆 )電極反應式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ ， C對 ； D項對應的情況是電解池 ， a， b兩極反應式為： O2＋ 4e－ ＋ 2H2O 4OH－ (陰極 )、 2I－ － 2e－ I2(陽極 ，出現(xiàn)藍色 )， 故 b接的是 B(正極 )， D錯 。 5． 原電池、電解池、電鍍池對比： 原電池 電解池 電鍍池 定義 將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 應用電解池為某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置 形成條件 ①活動性不同的兩電極 (燃料電池除外 )② 兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路 ①兩電極與直流電源正負極相連②兩電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路 ①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極②電鍍液必須含有鍍層金屬離子 電極名稱 負極：較活潑金屬 正極：較不活潑金屬 (或能導電的非金屬 ) 陽極：與電源正極相連的電極 陰極：與電源負極相連的電極 陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件 原電池 電解池 電鍍池 電極反應 負極：氧化反應 ，金屬失電子 (或燃料電池中燃料失電子 ) 正極：還原反應 ，溶液中的陽離子得電子 (或燃料電池中O2得電子 ) 陽極：氧化反應 ， 溶液中的陰離子或金屬電極失電子 陰極：還原反應 ， 溶液中的陽離子得電子 陽極：金屬電極 失電子 陰極：電鍍液中鍍層金屬離子得電子 電子流向 負極 正極 負極 陰極 陽極 正極 負極 陰極 陽極 正極 續(xù)表 1 原電池 電解池 電鍍池 反應原理 原電池 (以 Cu－ Zn原電池為例 ) 電解池 (以惰性電極電解 CuCl2溶液為例 ) 續(xù)表 2 【 典型例題 2】 (2020江蘇卷 )下圖是 一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理 示意圖。 關于該電池的敘述正確的是 ( ) A． 該電池能夠在高溫下工作 B． 電池的負極反應為： C6H12O6＋ 6H2O－ 24e－ 6CO2↑＋ 24H＋ C． 放電過程中 ， H＋ 從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D． 在電池反應中 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標準狀況下 CO2 L B 解析： 一般微生物的最適生長溫度是 20℃ ～ 70℃ ， 高溫條件下微生物不能正常生長 ， A不正確 。 ， 金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因 ， 選用恰當?shù)拇胧┓乐硅F 、 鋁等金屬腐蝕 縱觀近幾年江蘇高考試卷 ，每年均有一道選擇題 ， 另外在 Ⅱ 卷中還存在少許的填空題 。mol－ 1 則 2Fe(s)＋ O2(g) Fe2O3(s)的 ΔH是 ( A ) A． － kJ試根據(jù)下列 3個熱化學反應方程式：① Fe2O3(s)+3CO(g)＝ 2Fe(s)+3CO2(g) DH= kJ 27 應用蓋斯定律進行簡單計算 ， 關鍵在于設計反應過程 ，同時注意： (1)當反應式 乘以或除以某數(shù) 時 ， DH也應乘以或除以某數(shù) 。 解析： (3)由圖可知 ， P與 Cl2反應生成 PCl3， PCl3和 Cl2進一步反應生成 PCl5， 都是放熱反應 ， 分兩步進行且第二步降低溫度 ， 有利于 PCl5的生成 ， 防止 PCl5的分解 。mol－ 1， 所以 P與 Cl2反應生成 PCl3的熱化學反應方程式為 P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJ mol1② 2NO2(g)＝ N2O4(g)
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1