江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-展示頁
2024-09-11 19:05本頁面
【正文】 和能量關(guān)系如圖所示 (圖中的 ΔH表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù) )根據(jù)下圖回答下列問題： (1)P和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式： ————— 。 答案： 2N2H4(g)+N2O4(g)＝ 3N2(g)+4H2O(g) DH= 解析： 按 “ ② 2－ ③ － ① ” 得， DH= kJ mol1② 2NO2(g)＝ N2O4(g) DH=鹽城三調(diào) )火箭常用 N2O4作氧化劑 ，肼作燃料 ， 已知： N2(g)+2O2(g)＝ 2NO2(g) DH= (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量 ， 因此可以用 分?jǐn)?shù) ， 但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化 。 16 關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫 (1)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出 能量變化 。 2， 得出： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 ② 下列說法中正確的是 ( ) A． 工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí) ， 溫度應(yīng) 控制在 780～ 840℃ 之間 B． 工業(yè)上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 ～ ， 主要是為了提高反應(yīng)速率 C． 加壓可提高 NH3生成 NO的轉(zhuǎn)化率 D． N2氧化為 NO的熱化學(xué)方程式為： N2(g)＋ O2(g) 2NO(g) ΔH＝＋ kJ 答案： C 13 【 變式 2】 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ) ， 在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng) ① 和副反應(yīng) ② ， 有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 905 kJ 液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇 ， 與氧氣反應(yīng)放出熱量少 ， 因 ΔH為負(fù) ， 所以 ΔH－ kJ 反應(yīng) ① 是吸熱反應(yīng) ， 而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 因此選項(xiàng) B也錯 。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ( ) A． CO的燃燒熱為 283 kJ B．下圖可表示由 CO生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C． 2Na2O2(s)＋ 2CO2(s) 2Na2CO3(s)＋ O2(g) ΔH－ 452 kJ/mol D． CO(g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 1023 C 12 解析： 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式 。 反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) ， 一般：氣體 液體 固體 。mol1。 由反應(yīng) ①② 可知 ， CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程有的是放熱反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng) ， 選項(xiàng) C錯 。 CH3OH燃燒熱應(yīng)指 1 mol甲醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量 ， 題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣 ，不符合定義 ， 因此選項(xiàng) A錯 。mol1 B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示 C． CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要 吸收能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(g)+1/2O2(g)＝ CO2(g)+2H2(g) 的 △ H kJmol1 ② CH3OH(g)+1/2O2(g)＝ CO2(g)+2H2(g) DH= kJmol1 ③ 中和熱是以生成 1molH2O為基準(zhǔn) ， 因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中 ， 水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 。 7 ② 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是 H+和 OH反應(yīng) (即與酸 、 堿的種類無關(guān) )， 通過許多次實(shí)驗(yàn)測定 ， 1 mol H+和 1 mol OH反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí) ， 放出熱量 kJ。 弱酸或弱堿電離要 吸收 熱量 ， 所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱 小于 kJ (2)注意： ① 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H+)≤1 mol/L， 堿溶液中的 c(OH)≤1 mol/L。mol1， 表示在 101kPa時(shí) ， 1 mol C完全燃燒放出 kJ的熱量 。 必須以 1 mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn) 。mol1， 而 DH= ④ 敘述燃燒熱時(shí) ， 用 正值 ， 在熱化學(xué)方程式中用 DH表示時(shí)取 負(fù)值 。mol1 C的燃燒熱為 C(s)+ O2(g)＝ CO(g) DH= kJmol1 2255 ③ 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物 。 例如 ， C8H18的燃燒熱為 5518kJ 【 重要考點(diǎn) 1】 中和熱和燃燒熱 4 ② 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為 1mol(這樣才有可比性 )。 書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在 101kPa下測定出來的 。 (2)注意： 燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式 。燃燒熱的單位一般用 kJ 反應(yīng)熱大小比較 、 燃燒熱
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