【正文】 ) == 2CO2(g)； △H2 ==— KJ（4） 也就說(shuō)C→CO的焓變?yōu)镃→CO2； CO2→CO之和。（4）也就說(shuō)C→CO2的焓變?yōu)镃→CO； CO→CO2之和。mol1　　　　　　反應(yīng)1 CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) △H2= KJ試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的焓變。如1 molH2O中含2molH—O鍵。利用化學(xué)鍵的鍵能求焓變（1）鍵能：原子間形成（或斷裂）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量?！鱄2△H1a反應(yīng)物生成物△H△H5△H4△H3cb△H = △H1 + △H2 = △H3 + △H4 + △H5（二）焓變的計(jì)算方法利用已知焓變求未知焓變——熱化學(xué)方程式相加減例 試?yán)?98K時(shí)下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下C（s，石墨）+1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)焓變。理解要點(diǎn)：（1）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物）、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)。好比一個(gè)人登山，不管他選擇什么途徑，只要他從山腳到了山頂，他攀爬的高度總是一定的。三、反應(yīng)焓變的計(jì)算（一）蓋斯定律：內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。⑤△H的的值指的是反應(yīng)物已完成轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物所放出的熱量，△H的值與方程式中的物質(zhì)前的系數(shù)成正比，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。④ 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)。 絕大多數(shù)△H是在298K、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。② 注意反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，其原因是什么？熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)① 注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。（1）觀察上述熱化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？（2） △H的單位中 mol—1的含義是什么？（3）【對(duì)比分析】 觀察下面三個(gè)熱化學(xué)方程式：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H (298K)=—?mol—1 ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H (298K)=—?mol—1③ 2H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(l) △H (298K)=—?mol—1回答：為什么① 中的△H 的值要比②中的 △H值要大？ ③中的△H的值為什么是②中的 △H值的2倍？結(jié)論：倍數(shù)關(guān)系，正負(fù)關(guān)系。含義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。（1）單位：J?mol—1或kJ?mol—1 （2）表達(dá)式： △H=H（生成物) — H（反應(yīng)物）（3）規(guī)定：△H 吸熱反應(yīng)：△H0 ，為“+” 說(shuō)明：△H的正負(fù)與Q是一致的 放熱反應(yīng)：△H0，為“—” 注意：進(jìn)行△H的比較時(shí)應(yīng)考慮符號(hào)，如△H1= 100KJ/mol ，△H2= 103KJ/mol ；雖然釋放能量是2更多，但兩者關(guān)系仍為△H1△H2（4）對(duì)于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化時(shí)（當(dāng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能，不考慮轉(zhuǎn)化為電能、光能、機(jī)械能等其他能量形式），則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變，表示為：Qp=△H （Qp為等壓反應(yīng)熱）我們可以借助于反應(yīng)焓變示意圖來(lái)理解反應(yīng)焓變與反應(yīng)熱之間的關(guān)系。焓變（△H）：生成物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如，H2+Cl2點(diǎn)燃，是燃燒，但不是生成氧化物，所以只是反應(yīng)熱而不是燃燒熱。另外，對(duì)于水來(lái)說(shuō)，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。（3） 燃燒熱 在25℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol1. 規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，測(cè)出反應(yīng)所放出的熱量，因?yàn)閴簭?qiáng)不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同． 　　 mol．（具有可比性） 　　3. 規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)． 例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓。（3）步驟：測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱:第一步：，倒入簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，測(cè)量并記錄鹽酸的溫度（t始1）第二步：，測(cè)量并記錄氫氧化鈉溶液的溫度（ t始2）.第三步：將量筒中的氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，觀察溫度計(jì)的溫度變化，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度（ t終 ）。中和熱的表示：H+(aq)+OH(aq)=H2O (l)；Q=—注意：（1）中和熱與酸堿的用量無(wú)關(guān) （2）H+(aq)和OH(aq)是指在溶液中已經(jīng)電離的 （3）求中和熱的反應(yīng)進(jìn)行時(shí)離子反應(yīng)只能有H+(aq)和OH(aq)進(jìn)行反應(yīng)中和熱分析時(shí)應(yīng)注意的特殊情形（）：（1）CH3COOH溶液與NaOH溶液（2）鹽酸與氨水（3）鹽酸與NaOH固體（4）濃硫酸液與NaOH溶液（5）H2SO4溶液與Ba（OH)2溶液注：①弱酸弱堿參與的中和反應(yīng)中因其電離吸熱會(huì)使測(cè)得的中和熱偏小；而濃硫酸因其稀釋時(shí)放熱會(huì)使測(cè)得的中和熱偏大；②中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH—化合生成H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，則這部分反應(yīng)熱也不算中和熱。8H2O（s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O③C(s)+H2O(g) CO+H2 ④CO2+C 2CO⑤弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。2011級(jí)高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)專題 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)及焓變目標(biāo)要求：反應(yīng)熱概念的含義和中和熱的測(cè)量； 熱化學(xué)方程式的正確書寫； 反應(yīng)焓變的計(jì)算（蓋斯定律）。反應(yīng)熱產(chǎn)生原因：類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①活潑金屬與水或酸的反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③燃燒反應(yīng) ④多數(shù)化合反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3 CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.符號(hào)：Q 吸熱反應(yīng)Q0 放熱反應(yīng)Q0 單位：KJ或J獲得Q值的方法：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)量法 （2）理論計(jì)算法反應(yīng)熱的分類： 中和熱、燃燒熱等（二）中和熱定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。中和熱的測(cè)量（1）儀器：量熱計(jì)（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯） （2）原理：恒T、P下，反應(yīng)熱：Q= —C(T2—T1) (C為熱容，單位J/K) 或Q= —C m (T2—T1)（C為比熱容，單位J?K1?Kg1） 中和熱：Q = 與酸、堿的用量無(wú)關(guān)注：①TT2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度； ②T為熱力學(xué)溫度，單位為K , T（K）=t(℃)+。第四步：假設(shè)溶液的比熱與水的比熱相等，溶液的密度與水的密度相等，忽略量熱計(jì)的比熱，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 Q1，由于生成的S沒(méi)有燃燒完全，所以這個(gè)反應(yīng)放出的熱量Q1不能作為H2S的燃燒熱，當(dāng)H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；Q2，這時(shí)水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO2，所以這時(shí)的Q2就是H2S的燃燒熱。 　　 。 　　 ，是正值，二、化學(xué)反應(yīng)的焓變（一）焓與焓變焓（H）：用來(lái)描述物質(zhì)所具有的能量的物理量。是用來(lái)描述反應(yīng)熱的物理量。焓焓反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物△H 0△H 0反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)反應(yīng)中的焓變示意圖△H = ∑E(反應(yīng)產(chǎn)物） —∑E(反應(yīng)物)（二）熱化學(xué)方程式定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式?！九e例】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H (298K)=—?mol—1 意義：1mol H2和2mol O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O(1)。（4）298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)反應(yīng)條件，也不用↑和↓。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。 ③ △H的單位J?mol—1或kJ?mol—1，△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。⑥有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”。 這就說(shuō)明對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，只要其反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物確定了，不管它中間經(jīng)歷了多少步，反應(yīng)焓變總是一定的。這也說(shuō)明了反應(yīng)焓變有點(diǎn)像物理學(xué)中的矢量。（2）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H1 = —?mol—1CO （g） + O2（g）= CO2（g） △H2 = —?mol—1解：設(shè)此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：C（s，石墨）+ O2（g）= CO2（g） △H1 = —?mol—1第二步：CO2（g）= CO （g） + O2（g）△H2 ′= —△H2 = ?mol—1將上述兩步反應(yīng)相加得總反應(yīng)為：C（s，石墨）+O2（g）=CO（g） △H3 = ？根據(jù)蓋斯定律，△H3 =△H1 + △H2 ′ =—?mol—1 + ?mol—1 =—?mol—1注：方程式疊加時(shí)，△H也要疊加，同時(shí)考慮符號(hào)。（2）△H = ∑ (反應(yīng)物的鍵能） —∑(反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)應(yīng)用鍵能計(jì)算反應(yīng)放出或吸收的熱量時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷物質(zhì)所含的化學(xué)鍵的數(shù)目。【例】以下是部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)：H—S 364kJ?mol—1，S—S 266kJ?mol—1，S=O 522kJ?mol—1，H—O 464kJ?mol—1。 2H2S(g) + SO2(g) == 3S(g) + 2H2O(g)